(
课件网) 第四节 配合物与超分子 第三章 晶体结构和性质 第一课时 配合物 无水CuSO4固体是白色的，但CuSO4水溶液和CuSO4·5H2O晶体却是蓝色的，为什么呢？ CuSO4 固体 CuSO4溶液 CuSO4·5H2O晶体 思考 实验3-2：下表中的少量固体溶于足量的水，观察实验现象并填写表格。 P95 下表中的少量固体溶于足量的水，观察实验现象并填写表格 实验探究 课本95页【实验 3-2】 取下表中的少量固体溶于足量的水中，观察实现现象并填写表格 课本95页【实验 3-2】 固体颜色 CuSO4 白色 CuCl2 绿色 CuBr2 深褐色 K2SO4 白色 NaCl 白色 KBr 白色 溶液颜色 无色离子 什么离子呈天蓝色 天蓝色 天蓝色 天蓝色 无色 无色 无色 SO42－ Na+ Cl－ K+ Br－ Cu2+ ？ [Cu(H2O)4]2+ 四水合铜离子 思考：Cu2+与H2O结合形成[Cu(H2O)4]2+显蓝色，它们是怎么结合的？ Cu2+ 在水溶液中常显蓝色 实验探究 Cu2+与H2O间是通过什么化学键形成[Cu(H2O)4]2+呢？ 激发杂化 H2O H2O H2O H2O 配位键 孤电子对 29Cu [Ar]3d104s1 失去2e- 29Cu2+ [Ar]3d9 价层电子排布图 配位键 由一个原子单方面提供孤电子对，而另一个原子提供空轨道而形成的化学键，这类“电子对给予—接受”键被称为配位键。 O H H 孤电子对 Cu2+ 具有空轨道 Cu2+ OH2 H2O H2O H2O 配位键 配位键是一种特殊的共价键，同样具有饱和性和方向性。 一般来说，多数过渡金属的原子或离子形成配位键的数目是基本不变的，如Ag＋形成2个配位键；Cu2＋形成4个配位键等。 形成条件 一方有能提供 孤电子对的原子 一方有能提供 空轨道的原子 1、 称为电子给予体 称为电子接受体 配位键 如分子有NH3、H2O、HF、CO等； 离子有Cl－、OH－、CN－、SCN－等。 如H＋、Al3＋、B及过渡金属的原子或离子Fe、Ni、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、Co3+、Cr3+等。 [2-配位键特征] 配位键是特殊的共价键，配位键具有饱和性和方向性。 一般来说，多数过渡金属的原子或离子形成配位键的数目是基本不变的。锌4-6 铁6 钴6 铜4 银2 铝4、6 铂二价4 四价6 [3-表示方法] （A提供孤电子对）A→B（B提供空轨道）或 A—B 读法：A合B离子 配位键的方向性决定了其所形成的化合物具有一定的空间结构。 NH4＋ H N H H H [ ] + 四个 N－H 键性质完全相同 依据反应 NH3 +H+ =NH4+ ，讨论NH3是如何与H＋形成NH4＋的？ 铵根离子的形成过程 提供 孤电子对 空轨道接受孤电子对 电子对 给予体 电子对 接受体 电子对 给予—接受 配位键 (1)相同原子间形成的配位键与它们之间形成的共价单键相同，如 故其结构式也可表示为 NH4+的空间结构是正四面体形 (2)配位键一般是共价单键，属于σ键。 说明 中的4个N-H(键能、键长和键角)完全相同， 【思 考】依据电子式，讨论H2O与H＋是如何形成H3O＋的？ 空的1s轨道 孤电子对 ·· O ·· ×H H× · · H+ + ·· O ·· ×H H× · · H [ ] + H N H H H [ ] + Cu OH2 H2O H2O H2O 2+ 配体 配位键 配离子 中心离子 配位数＝4 含有配位键的化合物称为配位化合物，简称配合物 Cu(H2O) 4 2+ 4 二、配合物 2.配位化合物： （1）概念：把金属离子或原子(称为中心离子或原子)与某些分子或离子(称为配体或配位体)以 配位键 结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。 配位化合物一定含有配位键 但含有配位键的化合物不一定是配位化合物 例如：CO、NH4+、H3O+、SO42-、P2O5 中心离子形成配合物后性质不同于原来的金属离子，具有新的化学特性。 = [Cu(H2O)4]2+ 2、配位化合物： 2).组成： 配合物由内界和外界构成，配合单元是内界， 内界由中心离子(原子)和配体构成。外界是带异号电荷的离子。 内界与外界以离子键结合， 在水中完全电离，内界较稳定。 内界 外界 中心 ... ...
