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课件网) 第4节 氢原子光谱和玻尔的原子模型 光谱 01 氢原子光谱的实验规律 02 经典理论的困难 03 玻尔原子理论的基本假设 04 玻尔理论对氢光谱的解释 05 玻尔理论的局限性 06 绝大多数α粒子穿过金箔后，基本上仍沿原来的方向前进； 少数α粒子（约占1/8000）发生了大角度偏转。 极少数偏转角度甚至大于90 ，也就是说，它们几乎被“撞了回来”。 复习引入 1、卢瑟福的α 粒子散射实验现象是什么？ 2、卢瑟福所提出的原子核式结构是怎样的？ （1）在原子的中心有一个很小的核，叫做原子核． （2）原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里． （3）带负电的电子在核外空间绕着核旋转． 复习引入 1. 光谱：用棱镜或光栅可以把物质发出的光按波长展开，获得波长和强度分布的记录。 红 橙 黄 绿 青 蓝 紫 早在17世纪，牛顿就发现了日光通过三棱镜后的色散现象，实验中得到的彩色光带叫做光谱。 光谱的分类： 发射光谱和吸收光谱 一、光谱 一、光谱 连续光谱 明线光谱 发射光谱 由发光体直接产生的光谱 （线状谱） 实验证明，各种原子发射的光谱都是线状谱，说明原子只能发出几种具有本身特征的特定波长的光。不同原子亮线的位置不同，因此这些亮线称为原子的特征谱线。 吸收光谱 高温物体发出的白光（其中包含连续分布的一切波长的光）通过物质时，某些波长的光被物质吸收后产生的光谱，叫做吸收光谱。即连续光谱背景上出现的一些暗线。 2、分类 （连续分布，一切波长的光都有） 明线谱中的亮线叫谱线，对应不同波长的光 一、光谱 这表明，低温气体原子吸收的光，恰好就是这种原子在高温时发出的光。因此同种物质吸收光谱中的暗线与它发射光谱中明线相对应，也是原子的特征谱线。 明线光谱和吸收光谱中的谱线都是原子的特征光谱，都可以用于光谱分析。 氢的发射光谱 3、光谱分析 3、光谱分析 由于每一种元素都有自己的特征谱线，因此可以根据光谱来鉴别物质和确定它的化学成分。这种方法叫做光谱分析。 （1）原理：利用发射光谱和吸收光谱。 （2）优点：非常灵敏而且迅速。样本中一种元素的含量达到10-10g时就可以被检测到。 （3）应用：发现新元素和研究天体的化学组成。 一、光谱 Na的发射光谱 Na的吸收光谱 二、氢原子光谱的实验规律 1.氢原子的光谱 氢原子的谱线在可见光区有四条，每种颜色对应着一种波长。 1885年，瑞士科学家巴耳末对当时已知的氢原子在可见光区的4条谱线作了分析，发现这些谱线的波长可以用一个公式表示： 2.巴耳末公式 每一个n值分别对应一条谱线；n只能取正整数3，4，5······，不能取连续值，反映了原子光谱波长的分立特性（线状光谱）。 n的两层含义： 氢原子光谱的其他线系 莱曼线系 帕邢系 1890年瑞典物理学家里德伯给出氢原子光谱公式: 紫外线区 红外线区 二、氢原子光谱的实验规律 可见光的波长范围： (400nm～760nm) 巴尔末公式以简洁的形式反映了氢原子的线状光谱，即辐射波长的分立特征。 卢瑟福原子核式模型正确地指出了原子核的存在，很好地解释了α粒子散射实验，但是，它跟经典电磁理论发生了矛盾。 三、经典理论的困难 卢瑟福的核式结构学说与经典电磁理论的矛盾(一) 原子是稳定的 电子绕核运动时，产生变化的电磁场，将不断向外辐射电磁波，电子的能量不断损失，其轨道半径不断缩小，最终落在原子核上,而使原子变得不稳定． 经典理论认为 事实 三、经典理论的困难 由于电子轨道的变化是连续的，辐射电磁波的频率等于绕核运动的频率，连续变化，原子光谱应该是连续光谱。 经典理论认为 事实 原子光谱是不连续的线状谱 三、经典理论的困难 卢瑟福的核式结构学说与经典电磁理论的矛盾(二) 为了解决这个矛盾，1913年丹 ... ...
