第五单元 定量研究化学反应 综合素质评价 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cu－64 一、选择题(每小题3分，共30分) 1.煤油是石油炼制产品中的一种，煤油中含有噻吩(用R表示)，噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式为R＋6O24CO2＋SO2＋2H2O，则噻吩的化学式为( ) A.CH4 B．C4H4S C．C4H8S D．C4H6S 2.下列化学方程式中书写正确的是( ) A.Mg＋O2MgO2 B．H2O2H2↑＋O2↑ C.4P＋5O22P2O5 D．4Fe＋3O22Fe2O3 3.铜在空气中锈蚀会生成铜绿[主要成分为Cu2(OH)2CO3]，Cu2(OH)2CO3加热分解后不可能生成的物质是( ) A.CuO B．H2O C．SO2 D．CO2 4.下列对质量守恒定律的理解，正确的是( ) A.将5 g铁和5 g铜混合后物质的总质量为10 g，遵守质量守恒定律 B.5 g硫和5 g氧气恰好完全反应，生成二氧化硫10 g C.化学反应前后分子的总数一定不发生变化 D.纸张燃烧后质量减少，不遵循质量守恒定律 5.如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是( ) A.生成物一定是混合物 B．反应前后原子的种类发生改变 C.该反应属于分解反应 D．反应前后分子个数不变 6.在反应2A＋B2===2C中，21 g A和足量B2在一定条件下充分反应生成33 g C，已知B的相对原子质量为16，则A的相对分子质量是( ) A.26 B．28 C．30 D．32 7.我国科学家首次突破以二氧化碳为原料获得淀粉的人工合成工艺技术，其中关键一步反应的微观示意图如图所示。下列有关上述反应的说法不正确的是( ) A.反应涉及6种物质 B.反应前后各类原子的数目不变 C.反应有利于“低碳”目标的落实 D.参加反应的反应物的分子数目比为1?3 8.在密闭容器内加入X、Y、Z、W四种物质，一定条件下发生化学反应。一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表(已知X、Y的相对分子质量之比为14∶1)。下列说法正确的是( ) 物质 X Y Z W 反应前的质量/g 40 12 1 10 反应后的质量/g 12 6 待测 44 A.W可能是单质 B.反应中X、W两物质变化的质量比是3∶11 C.Z一定是该反应的催化剂 D.该反应的化学方程式可能是X＋3Y2W 9.将16 g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44 g二氧化碳和36 g水。下列判断正确的是( ) A.R只含碳、氢元素 B．消耗氧气32 g C.R含碳、氢、氧三种元素 D．R中碳元素的质量分数为70% 10.[2023·青岛模拟]在密闭容器中发生的某化学反应，各物质的分子数目随时间变化情况如图1所示，物质Y和Z的质量随时间变化情况如图2所示。下列说法正确的是( ) A.该反应前后分子总数保持不变 B.参加反应的X与Y的质量比为2∶7 C.该反应的化学方程式可表示为2X＋Y===Z D.若Z的相对分子质量为17，则Y的相对分子质量为28 二、填空题(46分) 11.(4分)对知识的归纳与整理是学习自然科学的重要方法。现有如下三个化学反应： ①S＋O2SO2 ②2CO＋O22CO2 ③3Fe＋2O2Fe3O4 (1)通过比较可发现它们有许多相似之处。 其一，从基本反应类型看，都是化合反应； 其二，_____。 (2)请再写出符合上述两点要求的一个化学方程式：_____。 12.(6分)新型材料的研制与应用推动了现代高新技术的发展。氮化硅(Si3N4)是一种高温陶瓷材料，它的硬度大，熔点高，化学性质稳定。工业上制得氮化硅的化学反应方程式为aSi＋bN2Si3N4，则a、b的数值分别为a＝_____，b＝_____。 13.(8分)以柴油为燃料的汽车加装尿素箱可使尾气排放达“国四”标准，其工作原理如下。 (1)将尿素溶液均匀喷入热的尾气中，并释放出氨气，其反应方程式为CO(NH2)2＋X===CO2＋2NH3，则X的化学式为_____。 (2)在催化剂的作用下，氨气使尾气中的氮氧化物快速转化成无害的氮气和水蒸气，水蒸气可吸收尾气中的烟尘，减少PM2.5排放。请写出氨气和N2O反应的化学方程式：_____。 14.(1 ... ...
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