白塔中学高2022级高二（下）期中考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，仅将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：O 16 Si 28 S 32 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.生活与化学密切相关。下列关于生活中的化学描述错误的是（ ） A.电视和电脑的液晶显示器使用的液晶材料属于晶体，能体现晶体的各向异性 B.壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间存在范德华力 C.激光、焰火都与电子跃迁释放能量有关 D.工业电解熔融氧化铝制备单质铝、植物光合作用、工业制盐酸都涉及配合物 2.化学符号的正确表达是“化学人”交流的基础。下列有关化学用语，表述正确的是（ ） A.醛基的电子式： B.基态O原子最高能层电子排布式：2s22p4 C.乙烯的实验式：CnH2n D.镁原子最外层电子的电子云轮廓图： 3.科学家对化学学科的卓越贡献是促使我们努力学习的精神食粮。下列相关说法错误的是（ ） A.门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，为后续未知元素的发现奠定了基础 B.维勒用无机物合成了尿素，打破了无机物与有机物的界限，改变了以元素组成为依据的分类方法 C.范托夫的碳价四面体学说解释了组成为CH2Cl2的分子为什么不存在异构体 D.泡利在提出构造原理的基础上又提出了泡利原理，解释了为什么碱金属原子光谱呈现双线 4.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.32g环状S8（）分子中含有的S—S键数目为2NA B.1mol羟基中含有的电子数目为9NA C.1mol冰中含有氢键的数目为4NA D.60gSiO2晶体中含有的Si—O键数目为2NA 5.下列对物质聚集状态的叙述中，不正确的是（ ） A.常温下呈气态或液态的物质不一定都由分子构成，如等离子体 B.离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键和氢键 C.金属在常温下都以晶体形式存在，分子晶体在常温下不可能是固态，共价晶体在常温下都是固态 D.晶体具有自范性和各向异性，超分子具有分子识别与自组装的特性 6.下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是（ ） A.碘和干冰升华 B.氯化钠和蔗糖熔化 C.镁和冰熔化 D.氯化铯和二氧化硅熔化 7.分离提纯是开展物质的组成、性质等研究的基础。下列有关装置及其用途对应正确的是（ ） A.A可用于分离二氯甲烷和三氯甲烷 B.B可用于分离装有C60的“杯酚”和溶解了C70的甲苯 C.C可用于用KI溶液萃取CCl4中的I2 D.D可用于用重结晶法提纯苯甲酸 8.物质的结构会遵循一定的规律，但也有“反规律”的情况出现。下列对规律和反规律的整理中存在错误的是（ ） 选项 一般规律 反规律 A 共价键键长越短，键能越大 F—F键比Cl—Cl键键长短，键能小 B 非极性溶质一般溶于非极性溶剂，极性溶质一般溶于极性溶剂 O3为极性分子，但在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 C 共价键具有方向性和饱和性 s—s σ键因s轨道为球形而无方向性和饱和性 D 离子化合物的熔点较高 离子液体的熔点因其体积较大的阴阳离子而较低 9.短周期元素R、X、Y、Z均位于第三周期，它们的最高价氧化物分别与水反应可得四种溶液，浓度均为0.01mol/L的上述四种溶液的pH与对应元素原子半径的关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A.同周期中第一电离能大于Z元素的有3种 B.X元素形成的正四面体结构的物质X4中，键角为109°28′ C.X和Y形成的化合物中X的杂化方式可能不为sp3杂化 D.Z和R组成的化合物R2Z8中，含有离子键和非极性共 ... ...
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