第二章 分子结构与性质 第三节 分子结构与物质的性质 培优第一阶———基础过关练 1 ．下列说法不正确的是 A ．共价键有方向性 B ．氢键有方向性 C ．冰晶体中水分子的空间利用率比液态水分子的空间利用率低 D ．在冰的晶体中，每个水分子周围只有六个紧邻的水分子 2 ．下列事实不能用氢键来解释的是 A ．密度：冰<水 B ．溶解性：乙醇与水任意比例互溶 C ．稳定性：NH3 > PH3 D ．浓的氢氟酸溶液中存在(HF)2 缔合分子 3 ．下列叙述正确的是 A ．冰的密度小于水，是因为冰中水分子的氢键导致分子间出现较大空隙 B ．氢键是共价键的一种 C ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的沸点依次升高 D ．H 、D 、T 互为同位素，H2 、D2 、T2 互为同素异形体 4 ．已知一些常见电子基团的吸电子效应的强度：RCO- > -F > -Cl > -Br > -I > -C 三 CH > -C6H5 > -H ，则 下列物质酸性由强到弱的顺序正确的是 ①CH3COOH ②ClCH2COOH ③HC 三 CCH2COOH ④C6H5CH2COOH A.①②③④ B.②③④① C.②③①④ D.③①②④ 5 ．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A ．NH3 和 HCl B ．CS2 和 SO3 C ．H2O 和 H2O2 D ．BF3 和 BeCl2(g) 6 ．下列关于 HF 的性质，与氢键无关的是 A ．HF 的酸性小于 HCl B ．HF 的沸点大于 HCl C ．HF 易溶于水 D ．常温常压下，HF 以缔合分子形式存在 7 ．有关甲醛(HCHO)分子的说法正确的是 ①C 原子采取 sp 杂化，②甲醛分子为三角锥型结构，③C 原子采取 sp2 杂化，④甲醛分子为平面三角形结构， ⑤甲醛分子中 H-C-O 键键角大于 H-C-H 键键角，⑥为极性分子 A.①②⑥ B.②③⑤ C.③④⑤⑥ D.③④⑥ 8 ．下列说法不正确的是 A ．苹果酸 分子中含有 1 个手性碳原子 B ．分子间氢键通常会使物质的熔沸点升高，氢键也可存在于分子内 C ．H3O+ 、NCl3 和BF3 的中心原子均为sp3 杂化，空间结构均为三角锥形 D ．由 IA 族和 IA 族元素形成原子个数比为 1 ∶ 1 电子总数为 38 的化合物中，一定含非极性键 9 ．下列说法不正确的是 A ．PCl3 中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 B ．HCl 通入水的过程中，HCl 分子中共价键断裂 C ．NaClO 是含有共价键的离子化合物 D ．常温常压下，H2O 与 H2S 的状态不同，其原因是键能：H-O>H-S 10 ．下列分子属于极性分子的 A ．CS2 B ．SiF4 C ．SO3 D ．O3 11 ．已知 33As 与 15P 位于同一主族。下列说法正确的是 A ．酸性：H3AsO4 < H3PO4 < H2SO4 B ．第一电离能：As < P < S C ．As 在元素周期表中位于第五周期 VA 族 D ．沸点：AsH3 > PH3 > NH3 12 ．已知 CO2 、BF3 、CH4 、SO3 都是非极性分子，NH3 、H2S 、H2O 、SO2 都是极性分子，由此可推知 ABn 型分子是非极性分子的经验规律是 A ．分子中不能含有氢原子 B ．在 ABn 分子中 A 原子没有孤电子对(或 A 原子最外层电子均已成键) C ．在 ABn 分子中每个共价键的键长和键能都相等 D ．分子中所有原子在同一平面内 13 ．三氯化硼(BCl3)的熔点为-107 ℃,沸点为 12.5 ℃,能水解，其分子中键与键之间的夹角为 120°,下列 有关叙述正确的是 A ．三氯化硼在液态时能导电而在固态时不能导电 B ．三氯化硼中心原子采用 sp 杂化 C ．三氯化硼分子呈正三角形，属于非极性分子 D ．三氯化硼分子空间结构类似三氯化磷 培优第二阶———拓展培优练 14 ．下列现象中，不能用“相似相溶”原理解释的是 A ．C2H5OH 与水以任意比互溶 B ．用纯碱洗涤油脂 C ．SO2 易溶于水 D ．用苯将溴水中的溴萃取出来 15 ．下列说法不正确的是 A ．分子间作用力是分子间相互作用力的总称，包括氢键与范德华力 B ．分子间氢键的形成除使物质的熔点、沸点升高外，对物质的溶解、电离等也都有影响 C ．范德华力与氢键可同时存在于分子之间 D ．氢键是一种特殊 ... ...
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