教学设计 课程基本信息 课题 浓硫酸的性质 教学目标 1. 从稀硫酸的化学性质及硫酸的结构出发，掌握浓硫酸的性质（吸水性、脱水性和强氧化性）；培养学生从宏观和微观相结合的角度分析和解决问题的能力。 2. 通过实验探究浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性，强化“科学探究与创新意识”。 教学内容 教学重点： 浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。 教学难点： 浓硫酸的强氧化性 教学过程 教学环节 教学内容 教学意图 新课导入 我们都知道近代化学工业是从无机化学品的生产开始起步的，特别是“三酸二碱”，它是无机物生产中必不可少的原料。而三酸里边就包括我们要学习的硫酸，硫酸在化工、农药、医药、金属矿石处理、金属表面的清洗等等方面有着广泛的用途， 因此硫酸也被誉为化学工业之母。 而说到硫酸，同学们并不陌生，我们在初中学习过程中已接触过稀硫酸，请同学们回忆一下稀硫酸的性质。 联系实际生活，情景带入 知识回顾 稀硫酸的性质 具有酸的通性。 电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO42-。 ①可以使酸碱指示剂变色； ②与活泼金属反应生成盐和氢气； ③与碱发生中和反应生成盐和水； ④与碱性氧化物反应生成盐和水； ⑤与某些盐反应生成新酸和新盐。 新课讲授 今天我们来继续学习浓硫酸的性质。 【任务一】归纳浓硫酸的物理性质 PPT展示浓硫酸，引导学生分析浓硫酸的物理性质，指出浓硫酸制备盐酸的本质。 【设问1】在实验室我们如何稀释浓硫酸 稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。(酸入水) 【设问2】实验室用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸，为什么不用浓硫酸？ 【任务二】浓硫酸和稀硫酸的性质对比 稀硫酸：H2SO4＝2H＋＋SO42－ +6价的硫原子是以自由移动的SO42－形式存在， SO42－是正四面体结构，对称性好，比较稳定。 浓硫酸：主要以H2SO4分子形式存在，氢原子对硫酸根中的氧作用，使氧远离中心的硫，硫原子周围出现一定的空隙，容易被还原性微粒进攻，表现出氧化性。 【任务三】浓硫酸的吸水性、脱水性及辨析 【探究】浓硫酸的吸水性 活动1：向胆矾晶体上滴入浓硫酸，蓝色胆矾变为白色,该过程体现浓硫酸的什么性质？ 吸水性：浓硫酸能吸收物质中的游离的水以及结晶水，具有强烈的吸水性。 应用：浓硫酸可以做液体干燥剂。 思考：基于浓硫酸的吸水性，浓硫酸能否干燥CO2、SO2、H2S 、NH3 、Cl2等气体？ 能干燥：酸性气体(CO2、SO2、Cl2、HCl等) 中性气体(H2、N2、O2等) 不能干燥：碱性气体(NH3) 还原性气体(H2S、HI、HBr等) 【实验探究】浓硫酸的脱水性 活动1：将浓硫酸滴加入蔗糖中，迅速搅拌，观察现象。 （“黑面包实验”） 实验现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，产生刺激性气味的气体。 脱水性：浓硫酸能把纸、棉布、木条等有机物中的氢氧原子按2：1的个数比脱去。 【思考1】浓硫酸的吸水性和脱水性的区别： 口诀：有水则吸，无水则脱 【思考2】体积为什么会膨胀？有刺激性气味的气体主要成分是什么？ 【任务四】探究浓硫酸的强氧化性———与非金属的反应 C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O S＋2H2SO4(浓)=====3SO2↑＋2H2O 【思考3】 浓硫酸具有强氧化性，能氧化不活泼的非金属，如碳。那么能氧化排在氢后面的不活泼的金属吗？稀硫酸于或活泼金属反应反应生成氢气。那么浓硫酸与金属反应是否也生成氢气？ 【任务五】探究浓硫酸的强氧化性———与金属的反应 【实验探究】实验5-3 在带导管的橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管中加入2mL浓硫酸，塞好橡胶塞，使铜丝与浓硫酸接触。加热，将产生的气体先后通入品红和石蕊溶液中，观察实验现象。向外拉铜丝，终止反应。冷却后，将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，观察溶液 ... ...
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