第六章 6.2 化学反应的速率与限度 教学设计 高中化学 人教版（2019） 必修 第二册

教学设计 课程基本信息 学科 高中化学 年级 高一 学期 春季 课题 化学反应的速率与限度（第一课时） 教学目标 1. 理解化学反应速率的概念。 2.了解影响化学反应速率的因素。 3.了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。 教学内容 教学重点： 1. 化学反应速率的概念。 2. 影响化学反应速率的因素。 教学难点： 1. 影响化学反应速率的因素。 2. 化学实验中控制变量的化学思想。 教学过程 环节一 引入新课 以生活中一些常见的化学题材引入，引出化学反应快慢的问题。 环节二 定性比较 化学反应有快有慢，如何比较两个反应的快慢？ 一定是通过观察现象，那么，化学反应一般有哪些现象？ 学生回答：发光发热，吸热放热，沉淀，沉淀溶解，颜色变化，产生气体等（一定让学生说） 有了这些现象，如何判断反应的快慢？ （学生回答）如果学生回答出多少，则问是这样吗？有没有同学有不同的意见？学生能够补充。如果学生不补充，则说，产生气体越多，反应就越快吗？ 如果学生能够回答出快慢，则问：能举例支持你的结论么？ 总结：通过现象可以简单地定性地比较反应的快慢，在生活和生产中，常常需要定量的描述反应的快慢，如何定量的描述化学反应的快慢？ 环节三 引入概念 如何定量的表示速率快慢？ 1.若没有人说，则提示：物理上用单位时间内通过位移的多少来描述运动的快慢。化学上用单位时间内什么的多少来描述呢？ 2 .若学生说的是“速度”，则教师纠正：速度是一个既有大小又有方向的物理量，如果仅描述大小，则应使用“速率”一词。 引导学生阅读课本P43第二自然段， 归纳总结化学反应速率的概念，试着写出化学反应速率的计算表达式，并明确反应速率的单位。 教师板书：一化学反应的速率 定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示 表达式：v(B)= 单位：mol/(L·min)、mol/(L·s) 试一试：在反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)中，H2(g)的起始浓度为3 mol/L，经3 s后，H2(g)的浓度变为1.2 mol/L，则在3 s内用H2(g)表示的平均反应速率为（ ） A．0.4 mol/(L·s) B．0.6 mol/(L·s) C．0.8 mol/(L·s) D．1.0 mol/(L·s) 思考3：爆爆米花时，为什么要适时的鼓如空气呢？ 教师板书：二.影响化学反应速率的因素 1.浓度 思考4：影响化学反应速率的因素还有哪些？ 环节四 实验探究 学生能够回答出：温度、、催化剂（学生回答完不做任何评论，直接向下进行） 如何证明大家说得对不对？我们通过实验来验证一下 阅读课本P44实验（1）：请大家分析：这个实验的目的是什么？（学生回答，探究温度对反应速率的影响）做这个实验应该注意什么？（如果学生回答地比较乱）这是一个对比实验，除了温度这个变量之外，我们应该保证其它量如双氧水的体积，FeCl3的量都相同。 （如果学生回答得很好）这位同学的回答非常棒，其中体现了变量控制的思想，除了温度这个变量之外，应该保证其它量都相同。 观看实验视频，完成练习案，得出结论：升高温度，速率加快 阅读课本P44实验（2）：请大家分析，该实验的目的是什么，注意事项是什么。希望大家在回答中体现变量控制的思想。 观看实验视频，完成练习案，得出结论：加入催化剂，速率加快 总结：除了以上的三个因素之外，还有很多因素影响化学反应的速率，这些因素只是影响因素，是外因。 思考５：不同金属与盐酸反应 1．根据什么现象判断上述反应的快慢？ 2．上述三个反应快慢如何？其影响因素是什么？ 结论：真正起决定作用的是物质本身的性质，是内因。 环节五 生产和生活应用 思考６： １．火力发电时所用到的煤为什么要粉碎成颗粒状？ ２.为什么要将食物存放在温度低的地方？ ３.实验室常用约30％左右的硫酸溶液（约３.７mol/L）与锌粒反应制氢气，当反应进行一段时间后，气泡变的稀 ... ...