教学设计 课程基本信息 学科 化学 年级 九年级 学期 春季 课题 金属资源的利用和保护（第二学时）金属的腐蚀与防护 教学目标 了解实验室将氧化铁还原成铁的原理。 掌握含杂质的化学方程式计算方法 3.通过实验探究，得出铁生锈的条件。 4.根据铁生锈的条件，能列举出防止金属锈蚀的措施。 教学内容 教学重点： 炼铁的原理。 含杂质的化学反应的计算。 3.铁生锈的条件。 教学难点： 设计对照实验探究铁生锈的条件。 教学过程 情境导入：通过图片素材，学生体会金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用，知道铁是世界上年产量最高的金属。 活动一、探究炼铁的原理 展示实验室模拟工业炼铁装置，以及实验室一氧化碳还原氧化铁实验视频，提问学生1、实验中发生哪些反应？2、实验现象是什么？ 展示工业炼铁的设备、原料。 炼铁的原料是什么，它们的作用分别是什么？ 炼铁高炉中发生了哪些反应？炼铁的产物是纯铁吗？ 活动二、含杂质化学反应的计算 实际生产过程中，我们的原料和产物往往都是含有杂志的混合物，针对这种含杂质的化学反应，该如何计算呢？ 用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁多少吨？ 讲解：带入化学方程式计算的必须是纯净物的质量，因此，要把赤铁矿石的质量换算为氧化铁的质量才能带入计算，算出铁的质量再换算为生铁的质量。 过度：据有关资料显示，现在世界上每年因腐蚀而损失的钢铁约占钢铁产 量的1/4。防止金属腐蚀成为科学研究和技术领域的重大问题。接着，引出港珠澳大桥采用的先进的防腐技术。学生体会化学再材料发展中的重要作用。 活动三、探究铁生锈的条件。 根据生活经验和查阅的资料，对铁生锈的条件作出假设。 现有洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、干燥剂氯化钙。小组合作试设计实验以证明铁制品锈蚀的条件。 小结：在水、氧气同时存在的环境中铁能锈蚀 铁锈的主要成分是Fe2O3 · xH2O 提问：1、试管Ⅱ中为什么要用煮沸过的蒸馏水，且要加入植物油？ 2、试管Ⅲ中为什么要将空气干燥？ 防止金属锈蚀的方法。 了解铁制品锈蚀的条件才能知道如何防止铁制品锈蚀的方法，因为如果破坏铁制品锈蚀的条件就能防止铁制品的锈蚀。 思考：你对防止铁制品的锈蚀有什么建议？ 防止铁生锈的原理 提问：在实际生活和生产中应该采取哪些具体方法来防止铁制品生锈呢？ 刷油漆、涂油、搪瓷、镀上一层耐磨、耐腐蚀的金属铬、使用不锈钢等。 金属锈蚀原理的应用。 通过脱氧剂，暖宝宝，学生知道了铁生锈在生活中应用，进而认识到金属锈蚀的两面性--既有利又有弊。 活动四、自主阅读课本19页的内容，总结保护金属资源的措施。 1.防止金属腐蚀 2.回收利用金属 3.有计划、合理地开采矿物 4.寻找金属的代用品 ... ...
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