3.1.1 强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡课件(共35张PPT) 2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修1

(课件网) 章 三 第 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 第1课时 强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡 (1)什么叫电解质？ (2)什么叫非电解质？ (3)电解质和非电解质的研究对象是什么？ 在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物 包括酸、 碱、 盐、、活泼金属氧化物、少数有机物、水 在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物 包括大多数有机物、NH3、大部分非金属氧化物。 如：NO2、SO3、CO2 化合物，溶于水或融熔状态是导电的条件。 温故知新 A.石墨能导电，所以是电解质。 B.由于BaSO4难溶于水，所以不是电解质。 C.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 D.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。 讨论以下几种说法是否正确 随堂小练 1）电解质和非电解质是指化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 2）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。如CO2能导电是因为CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离，所以CO2不是电解质，是非电解质。 3）BaSO4 AgCl难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，所以它们是电解质。 4）能导电的物质不一定是电解质，如石墨。电解质本身也不一定能导电，如NaCl固体。 5）电解质包括离子化合物和共价化合物。离子化合物是水溶液中和熔融状态下均能导电，如强碱和盐；共价化合物是只有在水溶液中能导电，如HCl 注意 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( ) A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2 D 随堂小练 下列物质中：①NaOH溶液 ②NaCl ③盐酸 ④CO2 ⑤CaCO3 ⑥ Fe ⑦硫酸 ⑧乙醇 ⑨融熔CaCl2 ⑩Na2O 能导电的物质是： ； 属于电解质的是： ； 属于非电解质的是： ； ①③⑥⑨ ②⑤⑦⑨⑩ ④⑧ 随堂小练 1 酸碱盐都是电解质，在水中都能电离成离子，不同电解质的电离程度是否相同？ 盐酸和醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于洁具的清洗和除垢，醋酸的腐蚀性较小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸？ 讲授新课 将体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH。 实验3-1 实验3-1 0.1 mol/L HCl 0.1mol/L CH3COOH 与镁条反应的现象 溶液的pH值 导电能力 产生气泡的速度较快 产生气泡的速度较慢 1 2~3 强 弱 讲授新课 3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，H+浓度却不同？ 根据实验现象，讨论下列问题 1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？ 2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等？怎么判断？ Mg+2H+ = Mg2++H2↑ 反应速率不同，pH不同，说明盐酸和醋酸中的H+浓度是不同的。 说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。 讲授新课 盐酸与醋酸在水中的电离示意图 观察两种溶液中溶质微粒有多少种？ 说明: HCl分子在水中完全电离 醋酸分子在水中部分电离 讲授新课 (1) 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质 (2) 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质 一. 强电解质和弱电解质 如：强酸、强碱、绝大多数盐类(包括难溶性盐) 如：弱酸、弱碱、水 讲授新课 常见的强电解质： ①强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等 ②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 ③绝大多数盐：如NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等 强弱电解质的类别 强电解质、弱电解质与其溶解性无关 讲授新课 常见的弱电解质： ①弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3 、CH3COOH等。 ②弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等 ③水是极弱的电解质。 强弱电解质的类别 讲授新课 ① CaCO3 ② Ba(OH)2 ③ HF ④ Al(OH)3 ⑤ BaSO4 ⑥ AgCl ⑦ Na2CO3 ⑧ K2SO4 ⑨ H2O 哪些是强电解质，那些是弱电解质 ① ② ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 弱电解质: ③ ④ ⑨ ... ...