【高效备课】华师大版科学九上同步课件--1.4根据化学方程式的简单计算（课件 24张PPT）

(课件网) 根据化学方程式的简单计算 ———余老师 00 H2O H2 + O2 2 2 通电 ↑ ↑ 说一说这个化学方程式的意义 1.表示水可以在通电的条件下生成氢气和氧气 2.表示反应中水、氢气、氧气分子的个数比为2:2:1 3.表示反应中水、氢气、氧气质量比为9:1:8 怎么算出来的？ 00 回顾：相对分子质量 H2O H2SO4 Ca(OH)2 2NaOH KClO3 CuSO4·5H2O 2×1+16=18 2×1+32+4×16=98 40+2×(16+1)=74 2×(23+16+1)=80 39+35.5+3×16=122.5 64+32+4×16+5×(2×1+16)=250 00 知道化学反应中个物质的质量比，有什么实际应用？ 1.可以根据反应前物质质量，知道能生成多少产物 2.可以根据反应产物质量，知道要准备多少反应物 3.可以根据一种反应物质量，知道需要配多少其他反应物 4.可以根据一种产物质量，知道会产生多少其他物质 化学方程式计算步骤 01 STEP 01 化学方程式计算步骤 化学方程式计算 理论基础： 质量守恒定律 基本依据： 在同一化学方程式中，反应物与生成物之间的质量比是固定不变的。相对质量之比等于实际质量之比！ H2O H2 + O2 2 2 通电 ↑ ↑ 2×18=36 2×2=4 2×16=32 mH2O：mH2 ：mO2=36:4:32 =9:1:8 01 化学方程式计算步骤 例1 利用18吨水，理论上可电解获得多少氢气？ 解：设可电解获得氢气质量为x 化学方程式计算步骤 1.设未知量 H2O H2 + O2 2 2 通电 ↑ ↑ 2.写出正确表达题意的化学方程式 36 4 18t x 3.根据化学方程式写出有关物质的质量比和已知量、未知量 = 4.列比例式 =18t=2t 5.求解 6.简明地写出答案 ：可电解获得氢气2t 01 化学方程式计算步骤 练一练1 工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取7t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？ 解：设需要碳酸钙质量为x CaCO3 CaO + CO2 高温 ↑ 100 56 x 7t = =7t=12.5t ：需要碳酸钙12.5t 01 化学方程式计算步骤 注意事项1 1.纳入化学方程式进行计算的物质质量一定是参与反应的物质纯量。若不是纯量，一定要转换为纯量。 ①有不反应的杂质 只计算参与反应的物质质量 ②溶液 只计算参与反应的溶质质量 ③反应物有剩余 只计算参与反应消耗的物质质量 01 化学方程式计算步骤 例2 实验室用纯度为80%的不纯锌粒8.125g和1kg溶质质量分数为10%的稀硫酸反应制取氢气，反应后稀硫酸有剩余，则得氢气多少克？ (化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑) 稀硫酸有剩余，只能用消耗的硫酸溶质进行计算；题目中该数据未知，不能计算 锌粒不纯，不计算杂质，只计算参与反应的锌 解：设得到氢气质量为x Zn+H2SO4 ZnSO4 + H2 ↑ 65 2 8.125g×80% x = =8.125g×80%=0.2g ：得氢气0.2g 01 化学方程式计算步骤 练一练2 若氢气、氧气混合气体共20克，点燃后还有2克的气体剩余，则原混合气体中氢气和氧气的质量比（ ） A. 1：4 B. 1：9 C. 4：1或1：9 D. 1：4或1：9 氢气氧气混合物点燃化学方程式为： 2H2+O2 点燃 2H2O 生成物为水，液体 反应后剩余2g气体，可能是H2多余2g，也可能是O2多余2g 即参与反应气体为18g，且由化学方程式可知参与反应mH2：mO2=1:8 即参与反应气体为mH2=2g， mO2=16g 若剩余气体为H2 ，反应前mH2=4g， mO2=16g ，质量比为1:4 若剩余气体为O2 ，反应前mH2=2g， mO2=18g ，质量比为1:9 D 01 化学方程式计算步骤 注意事项2 2.计算单位要统一。必须是质量单位，如果是气体体积单位必须根据密度换算成质量单位。 例3 工业上需要2000L氢气，如果用电解水的方法来制取，那么同时可以得到多少千克氧气？(ρH2=0.09克/升) H2O H2 + O2 2 2 通电 ↑ ↑ 解：设得到氧气质量为x 4 32 2000L×0.09g/L x = =180g=1440g =1.44kg ：同时可以得到氧气1.44kg 综合计算题 02 STEP 02 综合计算题 例4 某同学用 ... ...