2025苏教版高中化学必修第一册同步练习题--专题2 研究物质的基本方法（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台 2025苏教版高中化学必修第一册 专题2　研究物质的基本方法 一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1.下列说法中不正确的是(　　) A.研究物质性质,常用观察、实验、分类、比较等方法 B.中国科学家合成的结晶牛胰岛素是一种蛋白质 C.拉瓦锡提出原子学说,为近代化学的发展奠定了坚实的基础 D.阿伏加德罗提出分子学说,对物质结构的认识发展到一个新的阶段 2.某元素原子最外层电子数为2,则此元素(　　) A.一定是金属元素　　B.一定是非金属元素 C.一定是稀有气体元素　　D.以上说法均不正确 3.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　) 　　　　 4.海水中蕴藏着丰富的化学资源,1 L海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量如表所示,据此可判断出海水中物质的量浓度最大的金属离子是(　　) A.Cl-　　B.Ca2+　　C.Mg2+　　D.Na+ 5.某水溶液中可能存在K+、N、Cl-、S、C等离子,以下对相关离子进行检验的操作及其结论不正确的是(　　) A.用洁净的铂丝蘸取该溶液进行焰色反应,透过蓝色钴玻璃,观察到紫色火焰,则该溶液中一定含有K+ B.取少许该溶液,加入浓NaOH溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则该溶液中一定含有N C.取少许该溶液,加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,则该溶液中一定有Cl- D.取少许该溶液,加入稀盐酸,无明显现象,再滴加BaCl2溶液,出现白色沉淀,则该溶液中一定含有S 6.下列所选仪器或操作符合实验要求的是(　　) A.分离蛋白质胶体和蔗糖溶液 B.给液体加热 C.探究CO2能否溶于水或与NaOH溶液反应 D.稀释浓硫酸 7.实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下: 已知:Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]-,该配离子在乙醚(Et2O,沸点34.6 ℃)中生成缔合物Et2O·H+·[FeCl4]-;乙醚的密度小于水的密度。下列说法错误的是(　　) A.萃取振荡时,分液漏斗下口应倾斜向下 B.分液时,应先将下层液体由分液漏斗下口放出 C.分液后水相为无色,说明已达到分离目的 D.蒸馏时选用直形冷凝管 8.实验室需要配制100 mL 3 mol·L-1的稀硫酸,下列操作错误的是(　　) A.量取18.4 mol·L-1的浓硫酸16.3 mL B.稀释后的硫酸溶液冷却到室温后,将其沿容量瓶内壁缓缓注入容量瓶中 C.用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒,洗涤液转移至容量瓶中,重复操作2~3次 D.使用胶头滴管定容 9.取等量的四份碘水于试管中,编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ,分别加入煤油、CCl4、淀粉溶液、酒精,振荡后静置,现象正确的是(　　) A.Ⅰ中液体分层,下层呈紫红色 B.Ⅱ中液体分层,下层呈紫红色 C.Ⅲ中液体分层,下层呈棕黄色 D.Ⅳ中液体分层,下层呈紫红色 10.下列溶液中,溶质的物质的量浓度一定是1 mol/L的是(　　) A.将10 g NaOH固体溶解在250 mL水中 B.将100 mL 3 mol/L NaCl溶液与50 mL 4 mol/L NaCl溶液混合,再加水稀释到500 mL C.将16 g CuSO4·5H2O溶于水配成100 mL溶液 D.将22.4 L HCl溶于水配成1 000 mL溶液 11.某盐酸试剂瓶上的标签如图所示。下列有关说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　) 　　　　　　　　盐酸 分析纯(AR)　体积:500 mL 化学式:HCl　相对分子质量:36.5 溶质质量分数:36.5%　密度:1.19 g/mL A.该浓度的盐酸可用广口瓶盛装 B.该盐酸的浓度为1.19 mol/L C.用该盐酸配制250 mL 2.0 mol/L的稀盐酸时需选用100 mL的量筒量取 D.该盐酸中所含Cl-的数目为5.95NA 12.已知:Na与H2O反应生成NaOH和H2。下列叙述正确的是　(　　) A.100 mL 0.6 mol/L的NaCl溶液与50 mL 0.6 mol/L的MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相等 B.将标准状况下a L NH3气体溶于b mL水中,得到的氨水密度为c g/cm3,则该溶液中溶质(以NH3计)的物质的量浓度 ... ...