5.4 实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 课件(共37张PPT) 人教版（2019） 必修 第二册

(课件网) 第五章 化工生产中的重要非金属元素 实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 海盐 岩盐 湖盐 井盐 粗　盐 海水、盐湖 盐井、盐矿 蒸煮 晾晒 提纯 粗盐 精盐 我们吃的食盐是怎么来的？ 杂 质 可溶性：MgCl2、CaCl2 、硫酸盐 不溶性：泥沙 如何提纯？ 一、基本实验操作方法 分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质． 提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质． 1. 分离和提纯 2. 除杂原则： ① *不增(尽量少引入新杂质) *不减(不损耗样品) *易分(容易分离———生成完全不溶物) *复原(除去各种过量杂质，还原到目标产物) 注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的先后顺序！ ② 注意事项 (1) 除杂试剂的选取 (2) 试剂量：过量 (3) 加入顺序 ③ 除杂方法：沉淀法、气化法 沉淀法：将杂质离子转化为沉淀Cl－、 SO42－、 CO32－ 气化法：将杂质离子转化为气体CO32－、 HCO3－ 3. 过滤注意事项 向过滤器中倾倒液体时，必须使用玻璃棒引流；操作过程中一定要做到“一贴、二低、三靠” “一贴” 是指滤纸紧贴漏斗内壁。 “二低” 是指滤纸边缘要低于漏斗边； 过滤器中的液体液面要低于滤纸边缘。 “三靠”是指烧杯嘴要紧靠玻璃棒使液体沿玻璃棒 流入漏斗；玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边； 漏斗管末端要紧靠烧杯内壁。 4. 蒸发操作 蒸发操作 蒸发操作时的注意事项？ 加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。 蒸发过程中要用玻棒不断搅拌 (以防止溶液因局 部过热而造成液滴飞溅)。 加热至有较多量晶体析出时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。 热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。 溶解、过滤、蒸发操作中用到的仪器及作用 步 骤 玻璃仪器 玻璃棒的作用 (1) 溶解： (2) 过滤： (3) 蒸发： 烧杯、玻璃棒 酒精灯、玻璃棒 烧杯、漏斗、玻璃棒 搅拌，加速溶解 引流，防止液体外洒 搅拌，使热量散开 考 考 你 ！ 过滤和蒸发都适用于固体和液体混合物的分离，他们适用的对象一样吗？ 过滤适用于固体不溶于液体，若固体易溶于液体则要用蒸发的方法进行分离。 若有两种固体，要使它们分离开来，可以采用什么办法？ (1) 若两种固体一种易溶于水、另一种不溶于水 (如CaCO3和NaCl的混合物)，则可用溶解、过滤、蒸发 的方法。 (2) 若两种固体都不溶于水，但一种溶于酸(或其他液体)、另一种不溶于酸(或其他液体)(如 BaSO4和BaCO3的混合物)，则可采用加酸溶解、过滤、加Na2CO3沉淀、过滤的方法 。 ~~~~~~~~~~~~~~~ 实验活动4 ~~~~~~~~~~~~~~~ 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 硫酸盐 CaCl2 、 MgCl2 粗盐 杂质 不溶性 泥沙 [实验目的] 1. 用化学沉淀法去除粗盐中的 Ca2＋、Mg2＋和SO42－。 2. 熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作，认识化学方法在物质分离和提纯中的重要作用。 粗盐水（NaCl）杂质以及除杂分析 要除去可溶杂质离子是： 选择要加入的除杂试剂： 引入了新的离子： Ca2＋ Mg2＋ SO42－ Na2CO3 NaOH BaCl2 BaCO3↓ HCl CO32－ OH－ Ba2＋ [实验用品] 天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸、蒸发皿、塌钳、铁架台 (带铁圈 )、陶土网 、酒精灯、火柴。 粗盐、蒸留水、0.1mol/L BaCl2 溶液、20% NaOH溶液、饱和 Na2CO3 溶液、6mol/L盐酸、pH试纸。 [实验步骤] 1. 用天平称取 5.0g 粗盐，放入100 mL烧杯中，然后加入20 mL蒸留水，用玻璃棒搅拌，使粗盐全部溶解，得到粗盐水。 2. 向粗盐水中滴加过量的BaCl2，溶液(约2~3 mL)，使SO42－与Ba2＋完全反应生成BaSO4沉淀，将烧杯静置。 3. 静置后，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2~3滴 BaCl2 淀液。共淀液不出现浑浊，则表明 SO42－ 已沉淀完全；若出 ... ...