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课件网) 第六章 化学反应与能量 实验活动7 化学反应速率的影响因素 ~~~~~~~~~~~~~~~ 实验活动 7 ~~~~~~~~~~~~~~~ 化学反应速率的影响因素 [ 实验目的 ] 1. 体验浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。 2. 理解改变反应条件可以调控化学反应的速率。 [ 实验目的 ] 1. 硫代硫酸钠与硫酸的反应 硫代硫酸钠与硫酸反应会生成不溶于水的硫： Na2S2O3＋H2SO4 ══ Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O 反应生成的硫使溶液出现乳白色浑浊，比较浑浊现象出现所需时间的长短，可以判断该反应进行的快慢。在不同浓度和温度条件下分别进行上述反应，并比较其反应快慢，可以看出反应物浓度和温度对该反应速率的影响。 2. 过氧化氢分解会产生氧气，在有或无催化剂存在下进行对比实验，通过观察氧气产生的快慢可以看出催化剂对该反应速率的影响。 [ 实验目的 ] 烧杯、试管、量筒、试管架、胶头滴管、温度计、药匙、秒表。 0.1mol/L Na2S2O3 溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、10% H2O2溶液、1mol/L FeCl3 溶液MnO2 粉末、蒸馏水。 [ 实验步骤] 1. 浓度对化学反应速率的影响 取两支大小相同的试管，分别加入2mL和1mL0.1 mol/L Na2S2O3溶液，向盛有1mL Na2S2O3 溶液的试管中加入1L蒸馏水，摇匀。再同时向上述两支试管中加入 2 L 0.1 mol/L H2SO4 溶液，振荡。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊的快慢。 实验编号 1 2 0 2 快 2 2 1 2 慢 2. 温度对化学反应速率的影响 取两支大小相同的试管，各加入2mL0.1mol/L Na2S2O3溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中。再同时向上述两支试管中加入2 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液，振荡。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊的快慢。 实验编号 1 2 2 30 慢 2 2 2 60 快 3.催化剂对化学反应速率的影响 向三支大小相同的试管中各加入2 mL 10% H,O,溶液，再向其中的两支试管中分别加入少量 MnO2 粉末和2滴1mol/L FeCl3 溶液。观察、比较三支试管中气泡出现的快慢。 [问题和讨论] 在通常情况下，铁与冷水或热水都不发生反应，但红热的铁与水蒸气则可发生反应生成 Fe2O3 和 H2。试从反应条件的角度思考并解释这一事实。 红热的铁和水蒸气可发生反应生成 Fe3O4 和 H2 是因为反应温度高反应速率大。 本课结束 This lesson is over THANKS!
