7.6 实验活动9 乙醇、乙酸的主要性质课件（共29张ppt）人教版（2019）必修第二册第七章

(课件网) 第七章 有机化合物 实验活动9 乙醇、乙酸的主要性质 前面我们认识了乙醇、乙酸，认识了他们基本的化学性质，那么今天，我们就亲自动手，来做一做，他们发生的化学反应吧。 ~~~~~~~~~~~~~~~ 实验活动 9 ~~~~~~~~~~~~~~~ 乙醇、乙酸的主要性质 [ 实验目的 ] 1. 通过实验加深对乙醇、乙酸主要性质的认识。 2.初步了解有机化合物的制备方法。 3.提高实验设计能力，体会实验设计在科学探究中的应用。 [实验用品 ] 试管、试管夹、量筒、胶头滴管、玻璃导管、乳胶管、橡胶塞、铁架台、试管架、酒精灯、火柴、碎瓷片。 乙醇、乙酸、饱和 Na2CO3 溶液、浓硫酸、铜丝。设计实验所需其他用品：_____。 [ 实验步骤] 1. 乙醇的性质 (1) 向试管中加入少量乙醇，观察其状态，闻其气味。 颜色状态：无色透明的液体 气 味：特殊的香味 (2) 设计实验，验证乙醇的燃烧产物。 乙醇在空气中燃烧： 2CO2 ＋3H2O C2H5OH ＋ 3O2 点燃 ①在燃烧的酒精火焰上，罩上冷而干燥的烧杯，看到杯壁上出现雾状，这种雾状就是生成的水. 马上将烧杯倒置过来，倒入澄清的石灰水，振荡，石灰水变浑浊，说明燃烧的产物是二氧化碳. ②将生成物通过无水硫酸铜(白色)再通过澄清石灰水，无水硫酸铜由白色变蓝，有水生成，澄清石灰水变浑浊，有二氧化碳生成. (3) 在试管中加入少量乙醇，把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰上加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的Cu，立即将其插入感有乙醇的试管中，这样反复操作几次。注意小心地闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化。 【反应原理】 2 Cu＋O2 2CuO CH3CH2OH ＋CuO Cu＋CH3CHO ＋H2O [实验现象] a. 铜丝红色→黑色→红色反复变化 b. 在试管口可以闻到刺激性气味 2. 乙酸的性质 (1)向试管中加入少量乙酸，观察其状态，小心地闻其气味。 颜色状态：无色液体 气 味：有强烈刺激性气味 注意：家里的食醋是因为加入了其他物质，导致有颜色。 (2)设计实验，证明乙酸具有酸的通性，并比较乙酸与碳酸的酸性强弱。 ①弱酸性 原理：CH3COOH CH3COO－＋H＋ 检验方法：取少量乙酸溶液，滴入两滴紫色石蕊试液，使紫色石蕊试液变红。 ②和金属反应： Mg＋2CH3COOH ══ (CH3COO)2Mg＋H2↑ 检验方法：取一段镁条，插入乙酸溶液，观察有气泡产生，检测是氢气 ③和碱反应： NaOH＋CH3COOH ══ CH3COONa＋H2O 检验方法：取5ml氢氧化钠溶液，加入5ml的醋酸溶液，然后用手感知试管壁的变化，试管壁变热，说明两者发生反应。 ④和盐反应： CaCO3＋2CH3COOH ══ (CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑ 检验方法：取几块石灰石，加入5ml的醋酸溶液，观察是否有气泡产生。 ⑤和金属氧化物： CuO＋2CH3COOH ══ (CH3COO)2Cu＋H2O 检验方法：加入氧化铜，观察是否溶解 由反应CaCO3＋2CH3COOH ══ (CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑ 根据强酸制取弱酸的原理，醋酸酸性大于碳酸。 (3)在一支试管中加入2mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入0.5 mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片。在另一支试管中加入3 mL饱和Na2CO3溶液，按图7-22所示把装置连接好。用小火加热试管里的混合物，产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的上方约0.5 cm处，注意观察该试管内的变化。取下盛有饱和Na2CO3溶液的试管，并停止加热。 振荡盛有饱和Na2CO3溶液的试管，静置，待溶液分层后，观察上层的油状液体，并注意闻气味。 【实验现象】饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体，两者分层，并可闻到香味。 CH3—C—OH+H—O—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O 浓H2SO4 = = O O 酯化反应反应机理 酯化反应定义：酸跟醇起作用，生成酯和水的反应 实质：酸脱羟基、醇去氢(羟基上的) 酯化反应属于取代反应 [问题和讨论] 1. 在乙醇氧化生成乙 ... ...