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课件网) 沉淀溶解平衡 1.举例说明学过的“平衡”，它们有哪些特征？ 复习回顾 Kw = c（H+ ）.c（OH-） 特征： 逆、等、动、定、变 水解平衡 FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl 电离平衡 H2O H+ +OH- 化学平衡 2NO2 N2O4 2.平衡移动原理———勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、温度、或压强等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 加热可以使天然水中的Ca(HCO3)2与Mg (HCO3)2分别分解形成CaCO3与 MgCO3沉淀。有的同学可能认为水垢的成分应为 CaCO3与MgCO3的混合物，但实际上水垢的主要成分却是CaCO3与 Mg(OH)2的混合物，你知道其中的与 Mg(OH)2 是怎样生成的吗 联想质疑 在处理污水时，可以向其中加入FeS固体，以除去Cu2+、Hg2+、Pb +等重金属离子。在此过程中发生了哪些化学反应 1.在以往的学习过程中我们按溶解度不同把物质怎么分类？ 2.难溶物一点都不溶吗？ 3.预测难溶物溶解过程是否也存在平衡状态？如何用实验证明？（以难溶物PbI2为例） 问题思考 难溶、微溶、可溶、易溶 难溶≠不溶 沉淀的溶解平衡 第一课时 沉淀溶解平衡与溶度积 Pbl2固体的淀溶解平衡 1.在盛有少量难溶的Pbl2黄色固体的试管中，加入约3mL蒸馏水，充分振荡后静置 2.待上层液体变澄清后，即得到Pbl2饱和溶液，向其中滴加几0.1ml·L-1Pbl2溶液，观察实验现象。 你能解释所观察到的现象吗 观察思考 现象： 结论： 沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小，难溶物在水中也存在溶解平衡。 上层清液中生成黄色沉淀 上层清液中含有Pb2+，部分Pbl2溶于水，存在溶液中存在Pbl2溶解平衡。 Pbl2（S） Pb2+（aq） +2l-（aq） 1.沉淀溶解平衡 一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态。 一、沉淀溶解平衡与溶度积 溶解速率 沉淀速率 时间 速率 沉淀溶解平衡 Pbl2沉淀溶解平衡的建立 一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态。 Pbl2（S） Pb2+（aq）+2l-（aq） 溶解 沉淀 沉淀溶解平衡具有其他平衡的特征 逆、等、动、定、变 溶解平衡方程式 溶解平衡也存在溶解平衡常数，称为溶度积常数或溶度积，通常用Ksp表示。 溶解平衡方程式： 溶度积常数表达式： 2.溶度积常数 Pbl2（S） Pb2+（aq） +2l-（aq） Ksp=c平(Pb2+) c平2(l-) 写出下列难溶物溶解平衡方程式和溶度积表达式 迁移应用 Ksp=C平（Cl-）C平（ Ag+） Ksp=C平（I-）C平（ Ag+） Ksp=C平（CrO4-）C平2（ Ag+） 影响溶度积常数大小的因素是什么？溶度积常数的含义是什么？根据下表进行分析，溶度积与溶解度有什么关系？ 思考交流 难溶物 Ksp AgCl 1.8×10-10 1.8×10-4 AgBr 5.4×10-13 8.4×10-6 AgI 8.5×10-17 2.1×10-7 Ag2CrO4 1.1×10-12 2.2×10-3 影响Ksp的因素: Ksp的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关 Ksp的意义: 相同类型的难溶电解质，在同温度下，Ksp越大，溶解度越大；不同类型的难溶电解质，应通过计算才能进行比较。 常温下将AgCl固体通入到下列溶液中，计算相应离子浓度，已知常温下Ksp（AgCl）=1.8×10-10 迁移应用 将AgCl固体投入0.1molAgNO3溶液中 [Cl-]= 将AgCl固体投入0.1molNaCl溶液中 [Ag+]= 1.8×10-9 mol L-1 1.8×10-9 mol L-1 用平衡移动理论解释AgCl固体在上述溶液中溶解度变小的原因？ Ksp的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，改变离子浓度Ksp不变，平衡发生移动。 思考 你还能想到哪些影响溶解平衡的因素？以CaCO3溶解平衡为例，小组讨论完成下列表格 CaCO3(S) Ca2+(aq) + CO32-(aq) △H>0 交流研讨 条件 Ksp 改变条件瞬间的浓度熵Q Ksp与Q相对大小关系 移动方向 沉淀的物质的 ... ...
