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课件网) 第一节 硫及其化合物 第3课时：硫酸 第五章 新人教版 化学 必修二 硫酸的工业制法 01 硫酸的性质 02 硫酸的工业制法 设备 （1）制备SO2：_____ 或_____; 原理 （2）制备SO3:_____; SO3+H2O===H2SO4 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 高温 === 2SO2+O2 2SO3 △ 催化剂 点燃 S+O2===SO2 （3）吸收SO3:_____。 发烟硫酸 不用水吸收SO3的原因： 反应剧烈放热， 形成酸雾， 吸收效果差。 为什么不用水吸收？ 硫酸的性质 物理性质 密度比水大 与水任意比例互溶，溶于水发出大量的热 纯净的硫酸是无色、粘稠、难挥发的油状液体 可用于制备易挥发性酸（HCl等） 2NaCl+H2SO4(浓)===Na2SO4+2HCl↑ △ 与水等质量混合，浓度小于一半 与水等体积混合，质量分数大于一半 浓硫酸怎样稀释？ 物理性质 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 微点拨 浓硫酸的稀释方法 稀硫酸的化学性质 硫酸是二元强酸，具有酸的通性。 (2) 酸的通性 与指示剂显色 如石蕊变红 与活泼金属反应 如Zn、Fe 与碱反应 如NaOH 与碱性氧化物反应 如CuO 与弱酸盐反应 如Na2CO3 (1) 电离方程式 稀硫酸 H2SO4===2H++SO42- 1. 写出下列反应的离子方程式: (1)稀硫酸与活泼金属反应,如Zn:_____。 (2)稀硫酸与金属氧化物反应,如CuO:_____。 (3)稀硫酸与碱反应,如NaOH: _____。 (4)稀硫酸与部分盐反应,如Na2CO3: _____。 Zn+2H+===Zn2++H2↑ CuO+2H+===Cu2++H2O OH-+H+===H2O +2H+===CO2↑+H2O 课堂检测 浓硫酸的化学性质 (1)浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分 常用做干燥剂 吸水性 可用来干燥与它不起反应的气体， 如 H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、 SO2、N2、NO2、NO、HCl。 不能干燥NH3、H2S、HBr、HI (2)浓硫酸能吸收结晶水合物的水 CuSO4·5H2O====CuSO4 + 5H2O 浓硫酸 浓硫酸的化学性质 将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去 脱水性 浓硫酸的化学性质 脱水性 现象: 蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。 C12H22O11 浓硫酸 12C + 11H2O (蔗糖) 浓硫酸的化学性质 强氧化性 C＋2H2SO4(浓) === CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (1)与 非金属单质反应 S + 2H2SO4(浓) === 3SO2↑+ 2H2O ①浓硫酸只体现氧化性 微提醒 ②反应条件为加热 课堂检测 如何用实验方法证明木炭与浓硫酸 反应的产物？ 提供以下试剂与装置(装置可多次使用)： KMnO4溶液 饱和NaHCO3 品红 澄清石灰水 无水硫酸铜 品红 澄清石灰水 课堂检测 证明含H2O 证明含SO2 除去SO2 证明无SO2 证明含CO2 浓硫酸的化学性质 强氧化性 (2)与 金属单质反应 大多数金属（Au、Pt除外）可被浓硫酸氧化 ①常温下 与Fe、Al接触时，会使金属表面生成一层致密的氧化膜而钝化，阻止内部的金属继续与浓硫酸反应。 因此，冷的浓硫酸可以用铁制或铝制容器储存 化学变化 ②加热下 实验5-2 实验5-2 实验现象 将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为_____ a试管中铜丝表面_____ b试管中的品红溶液逐渐变为_____ c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为_____ 逐渐变黑色，有气泡产生 无色 红色 蓝色 Cu＋2H2SO4(浓) === CuSO4＋SO2↑＋2H2O 浓硫酸的化学性质 强氧化性 (2)与 金属单质反应 Cu＋2H2SO4(浓) === CuSO4＋SO2↑＋2H2O ①浓硫酸体现氧化性和酸性 微提醒 ②反应条件为加热 ③浓硫酸与金属反应不生成氢气 浓硫酸的化学性质 如H2S、HI、HBr、FeCl2等 强氧化性 (1)与 非金属单质反应 (2)与 金属单质反应 (3)与具有还原性的化合物反应 H2S＋H2SO4(浓) === S↓＋SO2↑＋2H2O 用途 高沸点———制取挥发性酸 吸水性———做干燥剂 脱水性———做催化剂 强氧化性———制炸药 酸性———去金属表面的氧化物、 制 ... ...
