【高效课堂】人教A版（2019）高中化学必修2--6.1.1化学反应与热能（教学课件）

(课件网) 第六章 第一节 化学反应与能量变化 第一课时 化学反应与热能 新人教版 化学 必修第二册 01 02 03 目录 化学键与化学反应中能量变化的关系 能量转化与能量利用 放热反应与吸热反应 01 一、放热反应与吸热反应 化学反应与能量 现代社会中，人类的一切活动（从衣食住行到文化娱乐，从社会生产到学科研究等）都离不开能量，而许多能量的利用与化学反应中能量变化密切相关。从煤、石油、天然气等提供的热能，到各种化学电池提供的电能，都是通过化学反应获得的。 化石燃料燃烧会释放大量的热。除了燃烧，其他化学反应也伴随这放热或吸热现象。 内容内容内容 实验6-1 内容内容内容 实验6-1 实验操作 实验现象 结论 有 产生；用温度计测量，温度 。 该反应产生_____， 该反应 _____热量。 化学反应方程式： 升高 气泡 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ 放出 气体 内容内容内容 实验6-2 内容内容内容 实验6-2 实验操作 实验现象 结论 闻到_____气味； 烧杯壁_____； 木片和烧杯_____； 混合物呈_____。 该反应产生NH3和H2O， 该反应 _____热量。 化学反应方程式： 刺激性 发凉 黏结在一起 糊状 吸收 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl =BaCl2＋2NH3↑＋10H2O 内容内容内容 一、放热反应与吸热反应 1.放热反应 把释放热量的化学反应称为放热反应。 常见的放热反应： 所有的燃烧反应及缓慢氧化反应 酸碱中和反应 活泼金属和酸或水的反应 大多数化合反应 铝热反应 少数分解反应 2H2O2 ===== 2H2O+O2↑ MnO2 2Al+Fe2O3===== 2Fe+Al2O3 高温 内容内容内容 一、放热反应与吸热反应 2.吸热反应 把吸收热量的化学反应称为吸热反应。 例如：C+H2O===CO+H2 高温 常见的吸热反应 大多数分解反应 某些以C、CO、H2为还原剂还原氧化物的反应 某些晶体间的反应 例如：氢氧化钡与氯化铵的反应 盐酸与碳酸氢钠的反应 01 二、化学键与化学反应中能量变化的关系 二、化学键与化学反应中能量变化的关系 1mol氢分子 1mol H-H键 2mol 氢原子 在25 ℃和101 kPa条件下 放出436 kJ的能量 形成 断裂 吸收436 kJ的能量 吸收能量 放出能量 结论：在相同条件下，由原子形成1 mol化学键时所 ， 与断开1 mol相同化学键所 是相等的。 放出的能量 吸收的能量 二、化学键与化学反应中能量变化的关系 在25 ℃和101 kPa条件下 断开1 mol H-H 键要吸收 436 kJ 的能量 断开1 mol Cl-Cl 键要吸收 243 kJ 的能量 生成1 mol H-Cl 键要释放 431 kJ 的能量 H2 + Cl2 = 2HCl E吸收=436+243=679 kJ E放出=431×2=862 kJ E吸收＜ E放出 放热反应 E（kJ） 反应历程 H2 + Cl2 2H+2Cl 2HCl -183 kJ +436 kJ (H2) +243 kJ (Cl2) 2×(-431 kJ) = - 862 kJ 二、化学键与化学反应中能量变化的关系 化学反应的实质 旧键断裂 新键形成 吸收能量 放出能量 断键吸收能量E1＞成键释放能量E2 该反应为吸热反应 断键吸收能量E1＜成键释放能量E2 该反应为放热反应 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 化学反应中的物质变化总会伴随着能量变化， 通常主要表现为热量的释放或吸收 1.化学反应的能量变化的本质 二、化学键与化学反应中能量变化的关系 2.化学反应的能量变化的宏观分析 各种物质都具有能量，物质的组成、结构与状态不同，所具有的能量也不同。放热反应可以看成是反应物所具有的化学能转化为热能释放出来，吸热反应可以看成是热能转化为化学能被生成物所“储存”。 反应物的总能量高 化学反应 释放能量 生成物的总能量低 生成物的总能量高 化学反应 吸收能量 反应物的总能量低 二、化学键与化学反应中能量变化的关系 能量 反应物 生成物 反应过程 2.化学反应的能量变化的宏观分析 反应物的总能量 > 生成物的总能量 放热反应 ... ...