【高效课堂】人教A版（2019）高中化学必修2--6.1.4热化学方程式（教学课件）

(课件网) 第六章 第一节 化学反应与能量变化 第四课时 热化学方程式 新人教版 化学 必修第二册 01 目录 热化学方程式 02 燃烧热 01 一、热化学方程式 内容内容内容 如何表示化学反应的反应热呢？ H2 + Cl2 ==== 2HCl 点燃 ③1个H2与1个Cl2在点燃的条件下反应生成2个HCl ①1 mol H2与1 mol Cl2在点燃的条件下反应生成2 mol HCl ②2 g的H2与71 g的Cl2在点燃的条件下反应生成73 g的HCl H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl (g) H= -184.6kJ/mol 1 mol气态H2与1 mol气态Cl2反应生成2 mol气态HCl， 放出184.6kJ 的热量。 只表明化学反应中的物质变化 没有表明其中的能量变化 物质变化 能量变化 内容内容内容 一、热化学方程式 表示参加反应的物质的量与反应热的关系的化学方程式。 不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。 热化学方程式的定义 热化学方程式的意义 内容内容内容 一、热化学方程式 在25℃和101kPa下，1mol气态H2与0.5mol气态O2反应生成1mol气态H2O时，放出241.8kJ的热量； 在25℃和101kPa下，1mol气态H2与0.5mol气态O2反应生成1mol液态H2O时，放出285.8kJ的热量。 热化学方程式为 H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 热化学方程式为 H2(g)＋O2(l)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 （1）热化学方程式需注明反应时的温度和压强。 如不注明条件，即指: 25℃和101 kPa。其他反应条件可省略 微点拨 内容内容内容 一、热化学方程式 在25℃和101kPa下，1mol气态H2与0.5mol气态O2反应生成1mol气态H2O时，放出241.8kJ的热量； 在25℃和101kPa下，1mol气态H2与0.5mol气态O2反应生成1mol液态H2O时，放出285.8kJ的热量。 热化学方程式为 H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 热化学方程式为 H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 （2）热化学方程式中各物质需标聚集状态（s、l、g、aq） 微点拨 内容内容内容 为什么要标聚集状态？ 热化学方程式 1g液态水 1g气态水 能量增加 熔化 蒸发 1g 冰 需要吸热： 熔化、气化、升华 可以放热： 液化、凝华、凝固 能量减小 因为物质的聚集状态不同时， 所具有的内能、焓也均不同。 同种物质 E(g)>E(l)>E(s) 内容内容内容 一、热化学方程式 在25℃和101kPa下，1mol气态H2与0.5mol气态O2反应生成1mol气态H2O时，放出241.8kJ的热量； 在25℃和101kPa下，1mol气态H2与0.5mol气态O2反应生成1mol液态H2O时，放出285.8kJ的热量。 热化学方程式为 H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 热化学方程式为 H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 (3)化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开, △H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol 。 微点拨 内容内容内容 一、热化学方程式 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) H=-483.6kJ/mol H2 (g) + O2 (g) = H2O (g) H=-241.8kJ/mol H2 (g) + O2 (g) = H2O (l) H=-285.8kJ/mol 2H2O (g) = 2H2 (g) + O2 (g) H=+483.6kJ/mol （4）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示微粒数目，只表示物质的量，它可以是整数也可以是分数。若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H 的数值也加倍。若反应逆向进行，则△H 改变符号，但绝对值不变。 微点拨 内容内容内容 一、热化学方程式 热化学方程式的注意事项 （1）热化学方程式需注明反应时的温度和压强，如不注明条件，即指: 25℃和101 kPa。其他反应条件可省略 （2）热化学方程式中各物质需标聚集状态（s、l、g、aq） （3）化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开, △H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol 。 （4）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示微 ... ...