中小学教育资源及组卷应用平台 2025鲁科版高中化学选择性必修2 第1章测评 一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1.玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法。根据对它们的理解,下列叙述正确的是( ) A.因为s轨道的形状是球形的,所以s电子做的是圆周运动 B.3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同 C.钒原子核外有4种形状的原子轨道 D.原子轨道和电子云图都是用来形象地描述电子运动状态的 2.第3周期,基态原子的第一电离能处于Al、P之间的元素有( ) A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 3.化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列化学用语的书写正确的是( ) A.基态Mg原子的核外电子轨道表示式: B.过氧化氢的电子式: C.Br原子的简化电子排布式:[Ar]4s24p5 D.原子核内有10个中子的氧原子O 4.应用元素周期律可预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质,下列预测正确的是( ) ①Be的氧化物的水化物可能具有两性 ②Tl能与盐酸和NaOH溶液反应均产生氢气 ③At单质为有色固体,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 ④Li在氧气中剧烈燃烧,产物是Li2O2,其溶液是一种强碱 ⑤SrSO4可能是难溶于水的白色固体 ⑥H2Se无色,有毒,比H2S稳定 A.①②③④ B.②④⑥ C.①③⑤ D.②④⑤ 5.下列叙述正确的是( ) A.s区全部是金属元素 B.K层上电子的能量比L层上电子的能量高 C.2p能级有3个轨道 D.原子核外每个能层最多可容纳的电子数为n2 6.下列有关氮原子的轨道表示式中违反洪特规则的是( ) 7.下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数递增的变化趋势,其中正确的是( ) 8.下列说法正确的是( ) A.电子仅在由激发态跃迁到基态时才产生原子光谱 B.在已知元素中,基态原子的4s能级中只有1个电子且位于d区的元素共有2种 C.核电荷数为26的元素基态原子核外价电子的轨道表示式为 D.核外电子数为奇数的基态原子,其原子轨道中可能不含未成对电子 9.下列说法正确的是( ) A.基态原子的N层上只有一个电子的元素一定是主族元素 B.电负性越大,元素的非金属性越强,第一电离能也越大 C.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族的10个纵列的元素都是金属元素 D.价电子排布为5s25p4的元素位于第5周期ⅣA族,是p区元素 10.下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断以下叙述正确的是( ) 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.071 0.099 主要化合价 +2 +3 +6、-2 -1 -1、+7 A.A、B简单离子半径大小关系为B3+>A2+ B.C的简单氢化物稳定性弱于E的简单氢化物 C.D的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于E的最高价氧化物对应的水化物 D.B的单质不溶于NaOH溶液 二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分) 11.电负性是元素的一种重要的性质,某些元素的电负性(鲍林标度)数值如下表所示: 元素 H Li O Al P S Cl 电负性 2.1 1.0 3.5 1.5 2.1 2.5 3.0 下列说法不正确的是( ) A.LiAlH4中H是-1价,该物质具有还原性 B.非金属性:O>Cl C.Li2O为共价化合物 D.Si的电负性范围为2.0~3.0 12.W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素,原子序数依次增大,W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大,X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3∶2,X与Z同主族,Z的价电子排布式为3s23p4。下列说法错误的是( ) A.气态氢化物的热稳定性:ZZ>Y C.原子半径:R>Z>X D.电负性:Z
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