2025鲁科版高中化学选择性必修2同步--分层作业14　分子间作用力（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台 2025鲁科版高中化学选择性必修2 分层作业14　分子间作用力 A级必备知识基础练 题组1.范德华力与物质性质 1.下列物质沸点按照由低到高的顺序排列的是(　　) A.H2O、H2S、H2Se B.F2、Cl2、Br2、I2 C.NaCl、KCl、CsCl D.HI、HBr、HCl 2.现有下列两组命题,②组命题正确,且能用①组命题正确解释的是(　　) 选项 ①组 ②组 A H—I键的键能大于H—Cl键的键能 HI比HCl稳定 B H—I键的键能小于H—Cl键的键能 HI比HCl稳定 C HI分子间的范德华力大于HCl的 HI的沸点比HCl的高 D HI分子间的范德华力小于HCl的 HI的沸点比HCl的低 3.下列物质的变化,破坏的主要是范德华力的是(　　) A.KI加热至熔融状态 B.H2SO4溶于水 C.HI(s)HI(g) D.NH4Cl受热分解 4.关于N2与CO的说法正确的是(　　) A.二者为等电子体,故同为非极性分子 B.沸点大小关系:N2①>④>② B.①>②>③>④ C.③>②>①>④ D.①>④>③>② 6.下列现象与氢键有关的是(　　) ①NH3的熔、沸点比PH3的高　②乙醇可以和水以任意比例互溶　③冰的密度比液态水的密度小　④水分子在高温下很稳定 A.①②③④ B.仅①②③ C.仅①③ D.仅①② 7.下列说法正确的是(　　) A.由于氢键的存在,冰才能浮在水面上 B.氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 C.由于氢键的存在,沸点:HCl>HBr>HI>HF D.氢键的存在决定了水分子中氢氧键的键角是104.5° 8.右图每条折线表示元素周期表中ⅣA~ⅦA族中的某一族元素简单氢化物的沸点变化,其中a点代表的是(　　) A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH4 9.水分子间存在一种叫“氢键”的作用(介于范德华力与化学键之间)彼此结合而形成(H2O)n。在冰中水分子与水分子之间通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体,其结构示意图如图所示: (1)1 mol冰中有　　　　 mol“氢键”。 (2)水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒,其电离方程式为　　　　　　　　。已知在相同条件下过氧化氢的沸点明显高于水的沸点,其可能的原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)在冰的结构中,每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接。在冰晶体中除氢键外,还存在范德华力(11 kJ·mol-1)。已知冰的升华热是51 kJ·mol-1,则冰晶体中氢键的能量是　　　　 kJ·mol-1。 B级关键能力提升练 以下选择题中,有1~2个选项符合题意。 10.关于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质,下列说法错误的是(　　) A.CH3OH分子间不能形成分子间氢键 B.N2H4空间结构为平面形 C.N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2 D.CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N杂化方式均相同 11.甲烷和水分子形成的一种笼结构如下图所示。与之相似,某天然有机分子笼晶体中,44个水分子构成6个“笼”,每个“笼”的中心有且仅有1个分子填充,现有5个“笼”的中心由甲烷分子填充,另1个“笼”的中心由水分子填充,关于该有机分子笼的叙述中,正确的是(　　) A.该有机分子笼的化学式为CH4·9H2O B.该晶体中H2O分子之间通过极性共价键结合 C.由CH4分子的空间填充模型可知1 mol CH4分子含有的σ键数目为4NA D.H2O分子空间结构为角形,是极性分子 12.下列说法正确的是(　　) A.NH3是极性分子,分子中N处在3个H所组成的三角形的中心 B.CO2和SO2都是由极性键构成的非极性分子 C.碘易溶于CCl4现象,符合“相似相溶”规律解释 D.“X—H…Y”三原子不在一条直线上时也能形成氢键 13.维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有(　　) A.离子键、共价键 B.离子键、氢键、共价键 C.氢键、范德华力 D.离子键、氢键、范德华力 14.下列说法不 ... ...