2025鲁科版高中化学选择性必修2同步--分层作业12　离子键（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台 2025鲁科版高中化学选择性必修2 分层作业12　离子键 A级必备知识基础练 题组1.离子键的形成 1.工业上利用MgCl2·6H2O+6SOCl2MgCl2+6SO2↑+12HCl↑制备无水MgCl2。下列说法不正确的是(　　) A.SO2为极性分子 B.MgCl2中只含有离子键 C.该反应中有离子键的形成 D.基态O原子的电子排布式为1s22s22p4 2.关于KCl的形成过程,以下叙述错误的是(　　) A.钾原子和氯原子通过得失电子形成离子键后,其结构的稳定性增强 B.在氯化钾中,除Cl-和K+的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 C.K+和Cl-形成的离子键具有方向性 D.钾与氯反应生成氯化钾后,体系能量降低 3.下列变化中,原物质分子内共价键被破坏,生成离子键的是(　　) A.盐酸与氢氧化钠溶液 B.氟化氢溶于水 C.氯化氢与氨气反应 D.铁与稀盐酸反应 4.下列各组价电子排布式的元素中,容易形成离子键的是(　　) A.3s23p5、2s22p2 B.3s1、2s22p5 C.2s22p3、3s23p5 D.2s22p2、2s22p4 题组2.离子键的特征与判断 5.下列关于离子键的特征的叙述中,正确的是(　　) A.一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关,故离子键无方向性 B.因为离子键无方向性,故阴、阳离子的排列是没有规律的、随意的 C.因为氯化钠的化学式是NaCl,故每个Na+周围吸引一个Cl- D.因为离子键无饱和性,故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子 6.固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构,则下列有关说法不正确的是(　　) A.1 mol NH5中含5 mol N—H键 B.NH5中既有共价键又有离子键 C.NH5中存在N与H-之间的离子键 D.它与水反应的化学方程式为NH5+H2ONH3·H2O+H2↑ 7.20世纪60年代初,化学家巴特列特用PtF6(六氟化铂)与等物质的量的氧气在室温下制得了一种深红色的固体,经实验确认,该化合物的化学式为O2PtF6。这是人类第一次制得的盐。巴特列特经过类比和推理,考虑到稀有气体Xe(氙)和O2的第一电离能几乎相等,断定XePtF6也应存在。巴特列特立即动手实验,结果在室温下轻而易举地制得了XePtF6黄色固体。根据以上叙述判断下列说法不正确的是(　　) A.O2PtF6可能是离子化合物 B.XePtF6可能存在离子键 C.PtF6具有强氧化性 D.Xe元素的化合价一定为零 8.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子化合物,具有良好的超导性。下列有关分析不正确的是(　　) A.K3C60中阴、阳离子个数比为1∶3 B.K3C60中含有非极性键 C.该晶体在熔融状态下能导电 D.C60属于有机物 9.CaH2属于离子化合物,是一种生氢剂,其与水反应的化学方程式为CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑,回答下列问题。 (1)上述方程式中除CaH2外,属于离子化合物的还有　　　　　。 (2)CaH2中阴、阳离子个数比为　　　　　,写出CaH2的电子式　　　　　。 (3)该反应过程中断开的化学键有　　　　　。 B级关键能力提升练 以下选择题中,有1~2个选项符合题意。 10.氢化钠(NaH)是离子化合物,其中钠的化合价为+1。氢化钠与水反应放出氢气,下列叙述中不正确的是(　　) A.氢化钠与水反应后的溶液显碱性 B.氢化钠中氢离子的电子层排布与氦原子相同 C.氢化钠中氢离子半径比锂离子半径小 D.氢化钠中氢离子可被还原成氢气 11.LiAlH4是有机合成中常用的还原剂,LiAlH4中的阴离子空间结构是正四面体,中心原子的杂化方式为sp3。说明LiAlH4中存在(　　) A.离子键 B.σ键 C.π键 D.氢键 12.元素a、b、c分别位于不同的短周期,a原子的次外层电子数比最外层电子数少1,b是短周期元素中原子半径最小的元素,由a、b、c三种元素形成的一种化合物的结构如图所示,下列说法正确的是(　　) A.该化合物中b的化合价为+1价 B.该化合物的阴离子空间结构为正 ... ...