【高效备课】华师大版科学九上同步课件--2.2.3重要的酸（课件 28张PPT+视频）

(课件网) 重要的酸3 --酸的性质的应用 ———余老师 00 1.酸都能使酸碱指示剂显色 是由于酸中的H+ 2.酸都能和活泼金属反应 是由于酸中的H+ 3.酸都能和金属氧化物反应 是由于酸中的H+ 4.酸都能和碱反应 是由于酸中的H+ 5.酸能和部分盐反应 是由于H+吗？ 让我们来做几个实验探索一下…… 00 酸与部分盐反应实验 1.取碳酸钙、氯化钡、硝酸银分别放入试管中，并分别加入适量的稀硫酸，观察现象。 2.取碳酸钙、氯化钡、硝酸银分别放入试管中，并分别加入适量的稀盐酸，观察现象。 ①CaCO3+H2SO4 ②BaCl2+H2SO4 ③AgNO3+H2SO4 ④CaCO3+HCl ⑤BaCl2+HCl ⑥AgNO3+HCl 00 ①CaCO3+H2SO4 =CaSO4+H2O+CO2↑ 现象：有气泡 ②BaCl2+H2SO4 =BaSO4↓+2HCl 现象：有白色沉淀 ③AgNO3+H2SO4 ④CaCO3+HCl 现象：无 =CaCl2+H2O+CO2 ↑ 现象：有气泡 ⑤BaCl2+HCl 现象：无 ⑥AgNO3+HCl =AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀 盐酸硫酸和相同物质反应现象一样吗？ ④CaCO3+2HCl ⑥AgNO3+2HCl 酸根的作用 01 STEP 01 酸根的作用 ①CaCO3+H2SO4 =CaSO4+H2O+CO2↑ ④CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2 ↑ 两种酸与CaCO3反应生成气体都是酸中谁的作用？ 2H+ + CO3 2- H2CO3 H2O+CO2↑ 是由于酸中的H+的作用 为什么不用这个反应制取CO2？ 01 酸根的作用 ①CaCO3+H2SO4 =CaSO4+H2O+CO2↑ ④CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2 ↑ 实验室制取CO2 微溶 如果CaCO3是块状的，CaSO4有可能覆盖在CaCO3表面，阻止反应进行。 01 酸根的作用 ②BaCl2+H2SO4 =BaSO4↓+2HCl ⑤BaCl2+HCl 硫酸与BaCl2反应生成沉淀，而盐酸不反应，是酸中谁的作用？ Ba2+ + SO4 2- BaSO4↓ 是由于硫酸中的硫酸根(SO42-)的作用 盐酸中无SO42-，故无法生成沉淀 01 酸根的作用 ③AgNO3+H2SO4 =AgCl↓+HNO3 ⑥AgNO3+2HCl 盐酸与AgNO3反应生成沉淀，而硫酸不反应，是酸中谁的作用？ Ag+ + Cl - AgCl↓ 是由于盐酸中的氯离子(Cl-)的作用 硫酸中无Cl-，故无法生成沉淀 01 酸根的作用 为什么这两个反应不会进行？ ⑤BaCl2+HCl ③AgNO3+H2SO4 已知可溶性物质溶解后在水中以离子形式存在 Ag NO3 H SO4 2 溶解 + - + 2- 假设③可以反应：2AgNO3+H2SO4=Ag2SO4+2HNO3 反应物： 2 2 生成物： Ag 2 SO4 2 H NO3 溶解 2 + 2- + - 反应物和生成物完全一致 01 酸根的作用 假设③可以反应：2AgNO3+H2SO4=Ag2SO4+2HNO3 即： 反应物和生成物溶于水后离子状态完全一致 没有新物质生成 未发生化学反应 假设不成立！ 反应⑤ BaCl2+HCl同理：不反应 怎么样才是有新物质生成(离子状态改变)？ ④CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2 ↑ ②BaCl2+H2SO4 =BaSO4↓+2HCl 离子结合成水 ，或离子结合生成气体、沉淀离开溶液 01 酸根的作用 复分解反应发生条件 生成物至少一种为沉淀、气体或水。 酸和金属氧化物： CuO+2HCl=CuCl2+ H2O 酸和碱： Ca(OH) 2+H2SO4=CaSO4+2H2O 酸和部分盐： AgNO3 +HCl= HNO3 +AgCl↓ CaCO3 +HCl= CaCl2 +H2O+CO2↑ 如何判断哪些物质是沉淀？ 查阅P171：部分酸碱盐的溶解性表 酸的性质的应用 02 STEP 02 酸的性质的应用 1.鉴别物质 已知实验室有一瓶标签已破损的酸溶液，现只知道是稀盐酸或稀硫酸的中一种。如何利用学过的知识来鉴定是哪种酸？ 鉴别稀HCl和稀H2SO4，用酸的通性还是特性？ 02 酸的性质的应用 1.鉴别物质 能否用挥发性、吸水性、脱水性等特性鉴别？ 浓HCl有强挥发性，稀HCl挥发性较弱，现象不明显 浓H2SO4有吸水性、脱水性，稀H2SO4没有 稀HCl和稀H2SO4酸根不同 如何利用不同酸根的性质鉴别？ 02 酸的性质的应用 1.鉴别物质 查阅“部分酸碱盐的溶解性表”可知： 1.稀H2SO4中的SO42- ，可与Ba2+结合生成BaSO4沉淀；而稀HCl中的Cl-和Ba2+结合不是沉淀 2. ... ...