【高效备课】华师大版科学九上同步课件--2.2.2重要的酸（课件 23张PPT+视频）

(课件网) 重要的酸2 --酸的通性 ———余老师 00 三支试管中分别装有稀硫酸、稀盐酸、水，该如何区分？ 尝一尝？ 闻一闻？ 观察是否有白雾？ 放置观察质量变化？ 滴加石蕊？ 滴加酚酞？ 用pH试纸？ 00 盐酸和硫酸有很多类似的化学性质，这是为什么？ 因为它们的水溶液中都含有一种阳离子： 。 H H+ Cl H SO4 2 溶于水电离 + - + 2- 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物 酸的通性 01 STEP 01 酸的通性 1.酸与酸碱指示剂 酸能和酸碱指示剂反应，能使紫色的石蕊试液变 红色，无色酚酞试液不变色， 使pH试纸显示＜7的颜色。 遇到酸性溶液 无色酚酞试液 无色 紫色石蕊试液 红色 广泛pH试纸 ＜7 酸能使酸碱指示剂显色的原因是酸中都含有H+ 01 酸的通性 2.酸与活泼金属 01 酸的通性 2.酸与活泼金属 实验现象：盐酸和硫酸都能和Mg、Al、Zn、Fe这几种金属反应，并生成气体。和Cu不反应。 生成的气体是什么？ 有爆鸣声(气体燃烧)火焰变为淡蓝色 为什么和Cu不反应？ Cu化学性质不够活泼。 01 酸的通性 2.酸与活泼金属 稀HCl与Mg： Mg+ HCl = MgCl2+H2 2 ↑ 稀H2SO4与Mg： Mg+H2SO4= MgSO4+H2↑ 反应现象：反应非常剧烈，产生气泡，放出热量 稀HCl与Al： Al+ HCl = AlCl3+ H2 3 ↑ 稀H2SO4与Al： 2Al+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑ 反应现象：反应一开始无明显现象，后剧烈反应，产生气泡，放出热量 3 6 2 2 为什么？ 01 酸的通性 2.酸与活泼金属 稀HCl与Zn： Zn+ HCl = ZnCl2+H2 2 ↑ 稀H2SO4与Zn： Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑ 反应现象：反应较为剧烈，产生气泡，放出热量 速度适中，实验室制取H2反应 稀HCl与Fe： Fe+ HCl = FeCl2+H2 2 ↑ 稀H2SO4与Fe： Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑ 反应现象：反应较为缓慢，产生气泡，溶液逐渐变为浅绿色，放出热量 生成Fe3+ 还是Fe2+？ 为什么？ 为什么不用这个反应制取H2？ 挥发性 01 酸的通性 2.酸与活泼金属 上述反应有什么共同特点？ Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑ 以稀H2SO4与Zn反应为例： 单质 化合物 化合物 单质 交换位置 置换反应： 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 酸中的H+转化为了H2 01 酸的通性 铝的氧化膜是什么物质？ Al2O3 铝条放入酸中，先无明显现象，后剧烈反应产生气体，说明Al2O3能不能和酸反应？ 该反应也没有现象？ 3.酸与金属氧化物 稀HCl与Al2O3： Al2O3+ HCl = AlCl3+ H2O 3 6 2 稀H2SO4与Al2O3： Al2O3 +3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 01 酸的通性 3.酸与金属氧化物 酸除铁锈 生活中有什么现象属于此类反应？ 01 酸的通性 酸除铁锈 生活中有什么现象属于此类反应？ 盐酸溶液为什么变黄色？ 铁锈Fe2O3 Fe3+ 稀HCl与Fe2O3： Fe2O3+ HCl = FeCl3+ H2O 3 6 2 稀H2SO4与Fe2O3： Fe2O3 +3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 不活泼金属的氧化物(如CuO)会不会和酸反应？ 3.酸与金属氧化物 01 酸的通性 3.酸与金属氧化物 稀HCl与CuO： CuO+ HCl = CuCl2+ H2O 2 稀H2SO4与CuO ： CuO +H2SO4= CuSO4+H2O 总结：酸能与金属氧化物反应生成盐和水 上述有什么共同特点？ 化合物 化合物 化合物 化合物 交换成分 复分解反应：两种化合物相互交换成分，分别生成两种新的化合物的反应 酸中的H+和金属氧化物中的O结合生成了H2O 01 酸的通性 4.酸与碱 稀HCl与NaOH： NaOH+HCl = NaCl+ H2O 稀H2SO4与Ca(OH) 2： Ca(OH) 2+H2SO4 = CaSO4+ H2O 2 总结：酸能与碱发生中和反应，生成盐和水 中和反应属不属于复分解反应？ 稀HNO3与NaOH： HNO3 +NaOH= NaNO3 +H2O 稀H2SO4与NaOH： H2SO4 +2NaOH= Na2SO4 +2H2O 共同点：酸中的H+和碱中的OH-结合生成了H2O 01 酸的通性 5.酸与盐 酸能与部分盐反应生成新的酸和新的盐 稀HCl与AgNO3： AgNO3 ... ...