3.2.3金属钠及钠的化合物(离子反应）(分层练习)---2023-2024学年高一化学同步精品课堂（苏教版2019必修第一册）（含答案）

3.2.3 金属钠及钠的化合物 (离子反应） 课后分层练 1．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是(　　) A．硫酸、硫酸镁 B．碳酸、碳酸钠 C．食盐、酒精 D．碳酸钠、醋酸 [答案] D [解析]硫酸镁属于盐，盐属于强电解质，故 A 错误；碳酸是弱酸，属于弱电解质，故 B 错误； 酒精属于非电解质，故 C 错误；符合强弱电解质的条件，故 D 正确。 2．下列各项组合正确的是(　　) 纯净物 混合物 弱电解质 非电解质 A 盐酸 醋酸 氨水 氯水 B 纯碱 碘酒 醋酸 干冰 C 石油 石灰石 磷酸 水 D 烧碱 天然气 碳酸钠 蔗糖 [答案] B [解析]A 项盐酸是混合物，醋酸是纯净物，氨水和氯水均是混合物，既不是电解质也不是非 电解质；C 项石油是混合物，水是弱电解质；D 项 Na2CO3是强电解质。 3．下列说法中正确的是(　　) A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质 C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电 D．氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同 [答案] D [解析]A项SO2与H2O反应生成的H2SO3电离导电，H2SO3是电解质；B项中溶解的微量BaSO4 可以完全电离；C 项纯 H2SO4不含自由移动的离子，不导电；D 正确，导电能力与离子浓度 有关。 4．下列叙述中正确的是 ( ) A．凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子来表示 B．离子互换反应总是向着溶液中离子浓度减小的方向进行 C．酸碱中和反应的实质是H+和OH- 结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是 H+ + OH- = H2O D．复分解反应必须具备离子反应生成的三个条件才能进行 [答案] B [解析] A.在离子方程式中易溶于水和易电离的盐书写时拆成离子，难溶性的盐如硫酸钡，难 电离的盐如乙酸铅等在离子反应方程式中写化学式，故 A 错误； B.离子之间结合生成水、气体、沉淀时，复分解反应能够发生，离子浓度减小，所以离子互 换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行，故 B 正确； C. + -酸碱中和反应的离子方程式H + OH = H2O表示强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水， + - 如 NaOH 溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，可用H + OH = H2O表示，但氨水与稀硫酸反应， + - 因氨水中一水合氨为弱碱，在离子反应中保留化学式，则不能用H + OH = H2O表示，故 C 错误； D.复分解反应的发生需具备离子反应的条件之一即可，故 D 错误； 5．下列反应能够发生，且属于离子反应的是（ ） A．MgCl2溶液和 Na2SO4溶液混合 B．Ba(OH)2溶液与稀硝酸混合 C．CO2与 C 在高温条件下生成 CO D．KOH 溶液与 Ba(NO3)2溶液混合 [答案] B [解析]A． MgCl2 溶液和 Na2SO4 溶液混合后，没有沉淀、没有气体、也没有水等难电离物 质生成，所以不发生反应，A 不符合； B． Ba(OH)2溶液与稀硝酸混合生成硝酸钡和水，该反应的本质是：氢氧化钡电离产生的氢 氧根离子与稀硝酸电离产生的氢离子结合生成水的反应，属于离子反应，B 符合； C． CO2与 C 在高温条件下生成 CO，该反应相关的物质种没有离子，不属于离子反应，C 不符合； D． KOH 溶液与 Ba(NO3)2溶液混合后，没有沉淀、没有气体、也没有水等难电离物质生成， 所以不发生反应，D 不符合； 6．下列说法中正确的是 A．离子反应必须在溶液中进行，非溶液中不能发生离子反应 B．在离子反应中，所有离子的浓度都是减小的 C．在离子反应方程式中，等号左右的原子种类和数目以及电荷数必须相等 D．反应物和生成物中都必须有大量离子存在的化学反应才能发生离子反应 [答案] C [解析]A．中学所学的离子反应一般是指在溶液中进行的某些化学反应，但有些化学反应在 熔化状态下进行，也发生离子反应，A 错误； B．在离子反应中，有的离子的浓度减小，有的离子的浓度增大，有的离子浓度是不变的， 如 CO2通入到过量 NaOH ... ...