3.2.3金属钠及钠的化合物(离子反应）（同步课件）(共37张PPT)--2023-2024学年高一化学同步精品课堂（苏教版2019必修第一册）

(课件网) 第二节 金属钠及钠的化合物 课时3 离子反应 第三章 从海水中获得的化学物质 授课人： 学习目标 1.理解强电解质和弱电解质的概念，能用电离方程式表示电解质的电离。 2.了解离子反应和离子方程式的含义，掌握离子方程式的书写步骤和方法，能判断离子方程式的正误。 导入 为什么电解水要加少量稀硫酸？ 思考1 物质的量浓度相同的不同电解质溶液，其导电能力是否相同呢？ 思考2 H+ 液 面 Cl- H+ Cl- H+ Cl- Cl- H2O H+ H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- Cl- H+ 盐酸 H2O H2O H2O H2O H2O 液 面 CH3COOH CH3COOH CH3COOH H2O CH3COOH CH3COOH CH3COOH 醋酸溶液 H2O H2O H2O H2O H2O CH3COO- CH3COOH CH3COOH CH3COOH H+ 物质的量浓度相同时，导电能力：盐酸强于醋酸 HCl== H+ + Cl- CH3COOH CH3COO- + H+ 完全电离 不完全电离 Na+ 液 面 OH- Na+ OH- Na+ OH- OH- H2O Na+ Na+ OH- Na+ OH- Na+ OH- Na+ OH- Na+ OH- OH- Na+ 氢氧化钠溶液 H2O H2O H2O H2O H2O 液 面 NH3·H2O NH3·H2O NH3·H2O H2O NH3·H2O NH3·H2O NH3·H2O 氨水 H2O H2O H2O H2O H2O NH4+ NH3·H2O NH3·H2O NH3·H2O 物质的量浓度相同时，导电能力：氢氧化钠强于氨水 NaOH== Na++OH- NH3·H2O NH4+ + OH- 完全电离 不完全电离 OH- 在水溶液中能完全电离的电解质 ①强酸：H2SO4、HCl、HNO3等。 ②强碱：NaOH、KOH等。 ③绝大多数盐，包括难溶性的盐。 ①H2SO4： 。 ②KOH： 。 ③CaCl2： 。 电离方程式 常见的强电解质 概念 强电解质 KOH===K＋＋OH－ CaCl2===Ca2＋＋2Cl－ 一、强电解质 弱电解质 在水溶液中不能完全电离的电解质 ①弱酸：H2CO3、CH3COOH、 HClO等。 ②弱碱：NH3·H2O等。 ③H2O。 ①CH3COOH： 。 ②NH3·H2O： 。 电离方程式 常见的弱电解质 概念 弱电解质 CH3COOH CH3COO- + H+ NH3·H2O NH4+ + OH- 一、强电解质 弱电解质 强电解质 弱电解质 电离条件 溶于水或熔融状态 溶于水或熔融状态 电离程度 完全电离 部分电离 电离过程 不可逆 可逆 溶液中 微粒 实例 强电解质和弱电解质的比较 归纳总结 多数盐(包括难溶盐)、强酸、强碱等 弱酸、弱碱、水 只有阴、阳离子、溶剂分子 既有阴、阳离子、溶剂分子，还存在电解质分子 一、强电解质 弱电解质 判断正误 一、强电解质 弱电解质 1、BaSO4溶液的导电性很弱，是因为BaSO4为弱电解质。 2、强电解质在液态时，有的导电，有的可能不导电。 3、强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强。 错。BaSO4溶于水的部分完全电离，在熔融状态也是完全电离的。 对。如BaSO4在液态（熔融状态）时能导电，但硫酸在液态时不导电。 错。导电能力强弱与溶质离子浓度及多带电荷有关。 典例解析 例1．现有以下物质：①NaCl溶液；②液态SO3；③乙醇(C2H5OH)；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体；⑥干冰；⑦铜；⑧醋酸；⑨HCl气体；⑩氨气。 请回答下列问题(用序号填写)： (1)能导电的是 。 (2)属于电解质的是 。 (3)属于非电解质的是 。 (4)属于强电解质的是 。 (5)属于弱电解质的是 。 ①④⑦ ④⑤⑧⑨ ②③⑥⑩ ④⑤⑨ ⑧ Na2CO3溶液分别与澄清石灰水、CaCl2溶液反应，都有白色的CaCO3沉淀生成，这两个反应的实质是否相同？ 液 面 Na+ Na+ Na2CO3溶液 澄清石灰水 Na+ Na+ CO32- CO32- Ca2+ OH- OH- Ca2+ OH- OH- 液 面 Na+ Na+ Na2CO3溶液 CaCl2溶液 Na+ Na+ CO32- CO32- Ca2+ Cl- Cl- Ca2+ Cl- Cl- 液 面 Na+ Na+ Na2CO3溶液 澄清石灰水 Na+ Na+ CO32- CO32- Ca2+ OH- OH- Ca2+ OH- OH- 液 面 Na+ Na+ Na2CO3溶液 CaCl2溶液 Na+ Na+ Cl- Cl- Cl- Cl- CaCO3 CaCO3 CO32- CO32- Ca2+ Ca2+ CaCO3 CaCO3 混合后数目减少的离子 混合后数目不变的离子 反应 ... ...