5.1.1 元素周期律和元素周期表 （元素周期律） 课后分层练 1.下列元素的氢化物最稳定的是( ) A.Si B.P C.S D.Cl 2.下列各组元素是按最高正价由高到低、负价绝对值由低到高顺序排列的是( ) A.Na、Mg、Al B.F、O、N C.N、O、F D.S、P、Si 3.下列各种说法正确的是( ) A.元素的性质随着相对原子质量的递增呈周期性变化 B.从 Na 到 Ar,随着原子序数的递增原子半径逐渐变小 C.11~17 号元素的化合价的变化和 3~9 号元素化合价的变化完全相同 D.没有元素原子核外电子排布的周期性变化,就没有元素性质的周期性变化 4.下列递变规律正确的是( ) A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 B.HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强 C.钠、镁、铝的还原性依次减弱 D.Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径逐渐增大 5.已知 X、Y、Z 元素的原子具有相同的电子层数,且原子序数依次增大,其最高价氧化物对应 水化物的酸性依次增强,则下列判断正确的是( ) A.原子半径按 X、Y、Z 的顺序增大 B.阴离子的还原性按 X、Y、Z 顺序增强 C.单质的氧化性按 X、Y、Z 顺序减弱 D.氢化物的稳定性按 X、Y、Z 顺序增强 6.下列叙述能肯定金属 A 比金属 B 还原性强的是( ) A.A、B 最高价氧化物对应的水化物的化学式分别为 AOH 和 B(OH)2 B.A 原子半径比 B 原子半径大 C.等物质的量的 A 和 B 与足量的盐酸反应,A 产生的 H2比 B 多 D.常温时,A 能从水中置换出氢,而 B 不能 7.下列说法不正确的是( ) A.H2O 在高温下难分解,H2S 在 300 ℃时可分解,说明 O 的非金属性比 S 的强 B.I-的还原性比 Br-的强,由此可推断 Br 的非金属性比 I 的强 C.H2CO3的酸性比 HClO 的酸性强,说明 C 的非金属性比 Cl 的强 D. :2NH 3Cl 已知反应 3＋ 2 N2＋6HCl,由此可推断 Cl 的非金属性强于 N 8.下列判断错误的是( ) A.稳定性:H2O＞NH3＞CH4 B.原子半径:N＜O＜F C.酸性:HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D.碱性:NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 9.下列各组元素按微粒半径递增顺序排列的是( ) A.Li、Na、K B.Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋ C.Cl-、K＋、Ca2＋ D.N、O、F 10．下列各组微粒中，半径依次增大的是( ) A．S、Cl、Cl－、S2－ B．Al3＋、Al、Mg、K C．Na＋、Na、Cl、Cl－ D．S2－、Cl－、K＋、Ca2＋ 11．根据表中(部分小于 18 号元素的原子半径及主要化合价)信息，判断下列叙述正确的是 ( ) 元素代号 X Y Z Q W 原子半径/nm 0.186 0.143 0.111 0.104 0.066 主要化合价 ＋1 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 A. W2－与 Y3＋的核外电子数不可能相等 B．离子半径：X＋W 12．已知小于 18 号元素的离子 A2＋、 B＋、 C3－ －a b c 、dD 具有相同的电子层结构，则下列叙述 正确的是( ) A．离子半径：C3－>D－>B＋>A2＋ B．原子序数：d>c>b>a C．原子半径：A>B>D>C D．单质的还原性：A>B>D>C 13.下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是( ) ①HCl 比 H2S 稳定 ②S2-的还原性比 Cl-的强 ③Cl2能与 H2S 反应生成 S ④HCl 的溶解度比 H2S 的大 ⑤Cl2与 Fe 反应生成 FeCl3,S 与 Fe 反应生成 FeS ⑥HCl 的酸性比 H2S 的强 A.①②③⑤ B.①②④⑤ C.②③⑤⑥ D.①②③④⑤⑥ 14.下列比较中不正确的是( ) A.还原性:Cl-＜Br- B.酸性:H2SO4＜H3PO4 C.非金属性:O＞S D.金属性:Na＞Mg＞Al 15．1～18 号元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其次外层 电子数的 3 倍，Z 可与 X 形成淡黄色化合物 Z2X2，Y、W 的最外层电子数相同。下列说法 正确的是( ) A．简单离子半径：Y>Z B．Y 单质能从溶液中置换出 W 单质 C．非金属性：W>X D．Z2X2只有氧化性，没有还原性 16 ． 同 周 期 X 、 ... ...
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