5.1.3 元素周期律和元素周期表 （同主族元素性质） 课后分层练 1.下列关于碱金属某些性质的排列中,正确的是( ) A.原子半径:Li＜Na＜K＜Rb＜Cs B.密度:Li＜Na＜K＜Rb＜Cs C.熔点、沸点:Li＜Na＜K＜Rb＜Cs D.还原性:Li＞Na＞K＞Rb＞Cs [答案] A [解析]按 Li、Na、K、Rb、Cs 的顺序,碱金属的原子半径依次增大,A 项正确;密度:Na＞K,B 项不正确;从 Li 到 Cs,单质熔、沸点依次降低,C 项不正确;还原性依次增强,D 项不正确。 2.下列说法正确的是( ) A.碱性:LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOH B.金属性:Rb＞K＞Na＞Li C.Fe、Na 分别和稀盐酸反应时,每个铁原子失去 2 个电子,每个钠原子失去 1 个电子,所以 Fe 的金属活动性强于 Na D.Rb 不易与水反应放出 H2 [答案] B [解析]金属性:Li＜Na＜K＜Rb,所以碱性:LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH,Rb 比 K 更易与水反 应,B 项正确,A、D 两项错误;每个原子失去电子的数目不能作为判断金属活动性强弱的依据, 根据常见金属活动性顺序来看,Fe 比 Na 的金属活动性弱,C 项错误。 3.可能存在的第 119 号未知元素,有人称为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势,下列 有关“类钫”的预测错误的是( ) A.单质有较高的熔点 B.“类钫”在化合物中呈＋1 价 C.“类钫”具有放射性 D.“类钫”单质的密度大于 1 g·cm-3 [答案] A [解析]碱金属单质的熔点随原子序数递增而降低,A 错误。 4.下列说法正确的是( ) A.氟、氯、溴原子的最外层电子数都是 7,次外层电子数都是 8 B.从 HF、HCl、HBr、HI 酸性递增的事实,推出 F、Cl、Br、I 的非金属性递增规律 C.酸性:HFO4＞HClO4＞HBrO4＞HIO4 D.砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的相似性,砹微溶于水,易溶于 CCl4 [答案] D [解析]F 的次外层电子数为 2,Br 的次外层电子数为 18,A 项错误;元素的非金属性强弱可以根 据其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较,不能根据氢化物的酸性强弱比较,B 项错误;F 无正化合价,不能形成 HFO4,C 错误;由碘微溶于水、易溶于四氯化碳可推知,砹微溶于水,易溶 于 CCl4,D 正确。 5.砹(At)是卤素中核电荷数最大的元素,下列推测砹或砹的化合物性质的叙述中,错误的是 ( ) A.砹为有色固体 B.HAt 很稳定 C.AgAt 不溶于水 D.砹单质的熔、沸点比碘单质的熔、沸点高 [答案] B [解析]根据卤素性质的递变性,随着元素原子序数的递增,氢化物的稳定性逐渐减弱,HAt 不稳 定,B 项错误。 6.锂是第二周期第ⅠA 族元素,下列有关锂元素性质推测正确的是( ) A.最高化合价为＋2 B.原子半径比钠的大 C.单质与水的反应比钠更剧烈 D.最高价氧化物对应的水化物的碱性比钠的弱 [答案] D [解析]第ⅠA 族元素从上到下,碱金属的金属活动性逐渐增强,最高价氧化物对应水化物的碱性 逐渐增强,D 项正确。 7.下列不能说明氯元素的非金属性比碘元素强的事实是( ) A.HCl 比 HI 稳定 B.HClO4的酸性比 HIO4强 C.Cl2能从 KI 溶液中置换出 I2 D.HClO 的氧化性比 HIO4强 [答案] D [解析]元素非金属性的强弱可以从形成的简单氢化物的稳定性、非金属单质的氧化性和最高 价氧化物对应的水化物的酸性等方面进行比较。 8.卤素是最活泼的一类非金属元素,下列关于卤素的说法正确的是( ) A.卤素单质的最外层电子数都是 7 B.从上到下,卤素原子的电子层数依次增多,原子半径依次减小 C.从 F 到 I 原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱,原子得电子能力依次减弱 D.卤素单质与 H2化合由易到难的顺序为 I2→Br2→Cl2→F2 [答案] C [解析]A 错,卤素原子的最外层为 7 个电子,而不是单质;B 错,从上到下,卤素原子的电子层数依 次增多,原子半径逐渐增大;D 错,非金属性越强,则单质与氢气化合越容易,非金属性:F＞Cl＞ Br＞I,则卤素单质与 H2化合的难易程度为 F2＞Cl2＞Br2＞I2。 9.碱金属钫( ... ...
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