2.3.1 影响化学平衡移动的因素(知识清单+分层练习)-2023-2024学年高二化学同步精品课堂（苏教版2019选择性必修1）（含答案）

2.3.1 化学平衡的移动 （影响化学平衡移动的因素） 基础知识清单 一、化学平衡的移动 1.定义 当平衡体系条件改变时，原有平衡状态被破坏，一段时间后会达到新的平衡状态。从一个平衡状态变为 另一个平衡状态，称为化学平衡的移动。 2.化学平衡移动的方向 {若 v 正＝v 逆，平衡不移动；条件改变 若 v 正 > v逆，平衡向正反应方向移动；若 v 正 < v逆，平衡向逆反应方向移动。 3.图示表示 二、浓度变化对化学平衡的影响 1.浓度对化学平衡影响的实验探究 已知黄色的铬酸根离子(CrO2－4 )和橙色的重铬酸根离子(Cr O2－2 7 )在溶液中存在如下平衡： 2CrO2－4 ＋2H＋ Cr2O2－7 ＋H2O 【实验 1】　向试管中加入 4 mL 0.1 mol L－1 K2CrO4溶液，再滴加数滴 1 mol L－1 HNO3溶液，观察溶液颜色的变化。 【实验 2】　将上述溶液分成两份，向其中一份中滴加 1 mol L－1 NaOH 溶液，观察溶液颜色的变化，并 和另一份溶液作对比。 实验现象 结论 实验 1 溶液由 色变 色 发生 2CrO2－4 ＋2H＋ Cr 2－2O7 ＋H2O c(CrO2－4 ) ，c(Cr2O 2－7 ) 实验 2 溶液由 色变 色 OH－与 H＋反应，c(H＋)减小，平衡 移，c(CrO2－4 ) 2.浓度对化学平衡的影响 (1)增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向 方向移动。 (2)增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向 方向移动。 3.用平衡常数分析浓度对化学平衡的影响 对于可逆反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)在任意状态下，生成物的浓度和反应物的浓度之间的关系 用 Qc(浓度商)＝ 表示，则 当 Qc＝K 时，v(正) v(逆)，反应处于平衡状态； 当 QcK 时，v(正) v(逆)，反应向 方向进行。 三、压强变化对化学平衡的影响 1.压强对化学平衡的影响 aA(g) bB(g)反应，通过减小(或增大)容器的体积以增大(或减小)压强。 (1)若 a＞b，即正反应方向是气体分子数目减小的反应，增大压强，平衡 移动，减小压 强，平衡 移动。 (2)若 a＝b，即反应前后气体分子数目不变的反应，改变反应体系的压强，平衡不发生移动。 改变压强对平衡的影响 可逆反应 增大压强 减小压强 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) 正反应方向移动 逆反应方向移动 N2O4(g) 2NO2(g) 逆反应方向移动 正反应方向移动 FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) 不移动 不移动 2.压强增大或减小是利用减小容器的体积或增大容器体积实现的，即缩小容器体积 压强增大 物质浓度 增大 平衡移动。 3.压强变化对于没有气体参与的反应不影响。 四、温度变化对化学平衡的影响 1.温度对化学平衡影响的实验探究 将 CoCl2溶于浓盐酸中能形成[CoCl ]2－4 ，溶液中存在如下平衡： [Co(H O) ]2＋＋4Cl－2 6 [CoCl4]2－＋6H2O　ΔH>0 粉红色　　 　　　　　 蓝色 取一支试管，向其中加入少量氯化钴晶体(CoCl2 6H2O)，再逐滴加入浓盐酸至晶体完全溶解，然后滴 加水至溶液呈紫色为止。将所得溶液分装于三支试管中，并分别置于热水、冰水和室温条件下，观察实 验现象，把观察到的现象填入下表。 温度变化对平衡移动的影响 溶液的颜色 平衡移动的方向 热水 正向移动 冰水 逆向移动 室温 不移动 2.温度对化学平衡的影响 (1)温度升高，平衡向 方向移动。 (2)温度降低，平衡向 方向移动。 五、勒夏特列原理 1.内容：如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能 够 这种改变的方向移动。 2.平衡移动的结果是“减弱”外界条件的影响，而不是“消除”外界条件的影响，更不是“扭转”外界条件的影 响。 六、相关图像 1．浓度对化学平衡影响分析 化学平 aA＋bB cC＋dD(A、B、C、D 均不是固体或纯液体物质) 衡 浓度变 增大反应物 减小反应物 增大生成物 减小生成物 化 浓度 浓度 浓度 浓度 v 正瞬间增大后逐 v 正瞬间减小后逐 ... ...