2.3.1 影响化学平衡移动的因素（同步课件）-2023-2024学年高二化学同步精品课堂（苏教版2019选择性必修1）

(课件网) 第三节 化学平衡的移动 课时1 影响化学平衡移动的因素 第二章 化学反应速率与化学平衡 授课人： 学习目标 1.从变化角度认识化学平衡的移动，即浓度、压强、温度对化学平衡的影响。 2.从Qc与K关系及浓度、温度、压强对反应速率、平衡的影响，推断平衡移动的方向。 3.通过实验论证浓度、压强、温度对化学平衡的影响。 如何改变化学平衡状态呢？ 旧平衡v正＝v逆 条件改变 v正 v逆 一段时间后 新平衡 v‘正＝v’逆 课程导入 一、化学平衡状态的移动 当一个可逆反应达到平衡后，如果浓度、压强、温度等反应条件改变，原来的平衡状态被破坏，化学平衡会移动，在一段时间后会达到新的化学平衡状态。 概念： 新平衡与原平衡相比，平衡混合物中各组分的浓度(或质量)发生相应的变化。 一、化学平衡状态的移动 v正＜v逆 v正=v逆 反应处于平衡状态 v正＞v逆 平衡向正反应方向移动 平衡向逆反应方向移动 改变条件后， ①v正≠v逆， ②各组分的百分含量发生改变。 实质： 化学平衡移动方向的判断： 2CrO42－+ 2H+ Cr2O72－+ H2O 黄色 橙色 在溶液中存在如下平衡： 二、影响化学平衡移动的因素 浓度 二、影响化学平衡移动的因素 二、影响化学平衡移动的因素 浓度 平衡向逆反应方向移动 平衡向正反应方向移动 c(H＋)增大 NaOH溶液使c(H＋)变小 平衡向生成Cr2O72－或CrO42－减小方向移动 平衡向生成CrO42－或Cr2O72－减小方向移动 二、影响化学平衡移动的因素 浓度 ②c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向逆反应方向移动。 浓度对化学平衡移动的影响规律 当其他条件不变时： ①c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向正反应方向移动。 反应物 生成物 二、影响化学平衡移动的因素 浓度 向正反应方向移动 向逆反应方向移动 Q ＝ K Q ＜ K Q ＞ K 平衡状态 浓度对化学平衡的影响规律的解释 Q ＝ cp(C) cq(D) cm(A) cn(B) m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g) 二、影响化学平衡移动的因素 浓度 化学平衡1 Q ＝ K 改变反 应条件 不平衡 Q ≠ K 一段时间 化学平衡2 平衡向正反应方向移动 增大c(反应物) 减小c(生成物) Q减小 Q＜K 减小c(反应物) 增大c(生成物) 平衡向逆反应方向移动 Q增大 Q＞K 二、影响化学平衡移动的因素 浓度 用v－t图像分析浓度变化对化学平衡移动的影响 平衡向正反应方向移动 t1时刻，增大反应物浓度 v′正增大，而v′逆不变 v′正＞v′逆 二、影响化学平衡移动的因素 浓度 用v－t图像分析浓度变化对化学平衡移动的影响 平衡向正反应方向移动 t1时刻，减小生成物浓度 v′逆减小，而v′正不变 v′正＞v′逆 总结：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动； 二、影响化学平衡移动的因素 浓度 用v－t图像分析浓度变化对化学平衡移动的影响 平衡向逆反应方向移动 t1时刻，增大生成物浓度 v′逆增大，而v′正不变 v′逆＞v′正 二、影响化学平衡移动的因素 浓度 用v－t图像分析浓度变化对化学平衡移动的影响 平衡向逆反应方向移动 t1时刻，减小反应物浓度 v′正减小，而v′逆不变 v′逆＞v′正 总结：在其他条件不变的情况下，增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动 二、影响化学平衡移动的因素 浓度 固体或纯液体的浓度是常数，改变固体或纯液体的量并不影响v正、v逆的大小，平衡不移动。 “浓度对化学平衡移动的影响”中的“浓度”是指与反应有关的气体或溶液中参加反应的离子的浓度。 对于离子平衡体系，注意离子浓度的改变方式，排除不参与反应的离子的干扰。 1 2 3 注意 二、影响化学平衡移动的因素 浓度 在工业生产中，常通过适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向 ... ...