第二章 化学反应速率与化学平衡（单元测试）-2023-2024学年高二化学同步精品课堂（苏教版2019选择性必修第一册）（含答案）

第二章 化学反应速率与化学平衡 （满分：100 分 时间：75 分） 一、选择题(本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意) 1．下列关于化学反应速率的说法正确的是(　　) A．升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率 B．反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大 C．在相同温度下，两个相同的容器中分别充入相同物质的量的 F2和 Cl2，让它们与等量的氢气反应，反应 速率相同 D．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应 速率加快 2.合成氨工艺是人工固氮最重要的途径，已知 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ mol－1，实际工业生 产中，合成氨的原料气 N2可通过分离空气得到，H2可通过天然气和水蒸气转化制得，原料气中 N2和 H2物 质的量之比为 1：2.8，常用工艺条件：铁触媒作催化剂，控制温度 773 K、压强 3.0×107 Pa。假设起始反应 物 N2和 H2物质的量之比为 1：3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中 NH3 的物质的量分数如表所示： 400℃ 450℃ 500℃ 600℃ 20 MPa 0.387 0.274 0.189 0.088 30 MPa 0.478 0.358 0.260 0.129 下列说法正确的是(　　) A.上述任何条件下，反应达到平衡时 N2和 H2的转化率之比均为 1 B.体系中 NH3的物质的量分数越小，反应一定越先达到平衡 C.反应达到平衡时，放出的热量均为 92.4 kJ D.600℃、30 MPa 条件下加入更高效的催化剂，平衡时 NH3的物质的量分数大于 0.129 3．中国科学家研究在 Pd/SVG 催化剂上 H2还原 NO 生成 N2和 NH3的路径，各基元反应及活化能 Ea(kJ·mol －1)如图所示，下列说法错误的是(　　) A．生成 NH3的各基元反应中，N 元素均被还原 B．在 Pd/SVG 催化剂上，NO 更容易被 H2还原为 NH3 C．决定 NO 生成 NH3速率的基元反应为 NH2NO→NHNOH Pd/SVG D．生成 NH3的总反应方程式为 2NO＋5H2 ==== ==== 2NH3＋2H2O 4．在一个绝热的、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)(m、n、p、q 为 任意正整数)。下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是(　　) ①混合气体的密度不再发生变化　②体系的温度不再发生变化　③A 的转化率不再改变 ④各组分的百分含量不再改变　⑤反应速率 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q A．②③④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤ 5.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应 A(g)＋B(g) C(g)ΔH>0，平衡移动关系如图所示。下列说法正 确的是(　　) 选项 压强 纵坐标 A p1＞p2 B 的转化率 B p1＜p2 C 的物质的量浓度 C p1＜p2 混合气体的平均摩尔质量 D p1＞p2 A 的质量分数 6.两个容积相同的带活塞的容器，分别盛有一定质量的 NO2和 Br2(g)，都为一样的红棕色，迅速将两容器同 时压缩到原容积的一半(如图)，假设气体不液化，则下列说法正确的是(　　) A.a→a′过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的深 B.a′、b′的颜色一样深 C.a′、b′的压强分别为 a、b 的压强的 2 倍 D.a′中的 c(NO2)一定比 b′中的 c(Br2)小 7．紫外光照射时，不同催化剂作用下将 CO2和 H2O(g)转化为 CH4和 O2，CH4产量随光照时间的变化如图 1，以 TiO2/Cu2Al2O4 为催化剂，可以将 CO2 和 CH4 直接转化成乙酸，不同温度下催化剂的催化效率与乙酸 的生成速率的关系如图 2。下列有关说法正确的是(　　) A．由图 1 知，在 0～15 h 内，CH4的平均生成速率从大到小的顺序：Ⅲ>Ⅱ> I B．由图 1 知，在 0～35 h 内，CH4的平均生成速率从大到小的顺序：Ⅱ>Ⅲ>I C．由图 2 知，250 ℃时催化剂的活性最高 D．由图 2 知，乙酸的生成最佳温度范围：400 ℃以上 8.反应 2 ... ...