2.1.2 原子核外电子的运动 (原子核外电子的排布） 课后分层练 1．图中所发生的现象与电子的跃迁无关的是( ) [答案] D [解析]燃放烟火、霓虹灯、燃烧蜡烛等获得的光能都是电子跃迁时能量以光的形式释放出来 导致的，而平面镜成像则是光线反射的结果。 2．若以 E 表示某原子轨道的能量，以下各式正确的是( ) A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d) B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s) C．E(4s)E(4s)>E(4f)>E(3d) [答案] B [解析]原子核外电子排布的轨道能量顺序为 1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p… 可选出答案。 3．已知锰的核电荷数为 25，下列有关基态锰原子核外电子排布正确的是( ) A．外围电子轨道表示式为 B．核外电子排布时，先排满 4s 轨道，再排 3d 轨道 C．锰原子失去电子形成 Mn2＋时应失去 3d 轨道上的电子 D．锰原子的 2p 和 3p 轨道的形状、能量均相同 [答案] B [解析]按洪特规则知，基态锰原子核外电子排布的 5 个 3d 轨道上各有 1 个电子且自旋方向相 同，外围电子轨道表示式为 ，A 错误；4s 轨道能量比 3d 轨道低，故核外 电子排布时，先排满 4s 轨道，再排 3d 轨道，B 正确；锰原子失去电子形成 Mn2＋时应先失 去 4s 轨道上的电子，C 错误；锰原子的 2p 和 3p 轨道的形状均为纺锤形、能量高低则不同， 2p 轨道能量低于 3p 轨道，D 错误。故选 B。 4．下列说法中不正确的是( ) A．处于最低能量的原子叫做基态原子 B．3p2表示 3p 能级有两个电子 C．K＋的电子排布式为 1s22s22p63s23p6 D．同一原子中，比 4p 能级能量低的轨道数为 7 [答案] D [解析]处于最低能量状态的原子叫做基态原子，故 A 正确；3p2表示 3p 能级有两个电子，故 B 正确；钾离子的核外有 18 个电子，依据核外电子排布原理及规则，K＋的电子排布式为 1s22s22p63s23p6，故 C 正确；同一原子中，比 4p 能级能量低的能级有 7 个，轨道数有 15 个， 故 D 错误。 5．若将 P 原子的电子排布式写成 1s22s22p63s23p2x3py1，它违背了( ) A．能量守恒原理 B．泡利不相容原理 C．能量最低原理 D．洪特规则 [答案] D [解析]对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋 状态相同。若将 P 原子的电子排布式写成 1s22s22p63s23p2x3p1y，它违背了洪特规则。 6．下列有关原子核外电子排布的说法，正确的是( ) A．电子排布为[Ar]3d44s2的中性原子是基态原子 B．1s22s12px0 2p1y2p 1z违反了洪特规则，是激发态原子的电子排布 C． ,不符合泡利不相容原理，是不存在的排布 D．原子结构示意图为 的原子，核外电子云有 3 种不同形状 [答案] C [解析][Ar]3d44s2的中性原子是激发态原子，而[Ar]3d54s1是基态原子，故 A 错误；1s22s12p0x2p y1 2p 1z没有违反洪特规则，是激发态原子的电子排布，故 B 错误； 中 2s 轨 道 2 个电子自旋方向相同，该排布不符合泡利不相容原理，是不存在的排布，故 C 正确；原 子结构示意图为 的原子的电子排布式为 1s22s22p5，核外电子云有 2 种不同形状(球形和 纺锤形)，故 D 错误。 7．下列说法正确的是( ) A．某激发态碳原子的轨道表示式： B．钠原子由 1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态 C．原子由激发态转化成基态时获得的光谱为发射光谱 D．在第三电子层中自旋状态相同的电子最多有 4 个 [答案] C [解析] 可表示基态 B 原子或失去了一个电子的碳离子(C＋)，不表示激发态 的碳原子，故A错误；基态Na的电子排布式为 1s22s22p63s1，由基态转化成激发态 1s22s22p63p1 时，电子能量增大，需要吸收能量，故 B 错误；激发态的原子能量高，原子由激发态转化成 基态时获得的光谱为发射光谱，故 C 正确；通常人们用向上的箭头“↑ ... ...
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