3.1金属键　金属晶体（分层练习）-2023-2024学年高二化学同步精品课堂（苏教版2019选择性必修第二册）（含答案）

3.1 金属键　金属晶体 课后分层练 1．金属能导电的原因是(　　) A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱 B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动 C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子 [答案] B [解析]金属中存在自由移动电子，在外加电场的作用下，自由电子就会定向移动而形成电流。 2．关于金属键的叙述错误的是(　　) A．金属键没有方向性和饱和性 B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用 C．金属键中的电子属于整块金属 D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关 [答案] B [解析]金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的相互作用，包括静电吸引作用和静 电排斥作用。 3．下列关于金属单质的叙述正确的是(　　) A．常温下，金属单质都以固体形式存在 B．金属键在一定外力作用下，不因形变而消失 C．钙的熔、沸点低于钾 D．温度越高，金属的导电性越好 [答案] B [解析]常温下，金属单质汞以液体形式存在，A 项错；离子半径 Ca2＋ K ＋，金属离子半径越小、所带电荷数越多，金属的熔沸点越高，故钙的熔、沸点高于钾，C 项错；温度越高，自由电子能量越高难以束缚，金属的导电性越差，D 项错。 4．按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是(　　) A．由分子间作用力结合而成，熔点很低 B．固体或熔融后易导电，熔点在 1 000 ℃左右 C．由共价键结合成网状晶体，熔点很高 D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电 [答案] B [解析]A 是分子晶体；B 中固体能导电，熔点在 1 000 ℃左右，不是很高，应是金属晶体；C 为原子晶体；D 为离子晶体。 5．铝的熔点、沸点比镁高的原因是(　　) A．镁比铝活泼 B．铝的化合价比镁高 C．铝的外围电子比镁多，原子半径比镁小 D．铝能与酸碱反应 [答案] C [解析]金属铝和镁均为金属晶体，金属晶体的熔沸点与金属键的强弱有关，铝与镁比较，原 子半径比镁小，外围电子数比镁多，故金属键也比镁的强，则熔点、沸点比镁高，故选 C。 6．关于金属性质和原因的描述不正确的是(　　) A．金属具有金属光泽是因为金属中的自由电子吸收了可见光，又把部分能量以光的形式释 放出来 B．金属具有良好的导电性，是因为金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”， 在外电场的作用下自由电子定向运动形成电流 C．金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自由电子通过 与金属离子发生碰撞，传递能量 D．金属具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以通过破坏金属键以达到相对滑 动 [答案] D [解析]金属具有金属光泽是由于金属键中的自由电子在吸收可见光以后，发生跃迁，成为高 能态，然后又会回到低能态，把多余的能量以可见光的形式释放出来，故 A 正确；金属内 部有自由电子，在外电场作用下自由电子发生定向运动，从而形成了电流，故 B 正确；金属 自由电子受热后运动速率增加，与金属离子碰撞频率增加，传递了能量，故金属有良好的导 热性，故 C 正确；当金属晶体受到外力作用时，金属原子间发生相对滑动而不断裂金属键， 所以表现出良好的延展性，故 D 错误。 7．关于金属钾晶体(如图)结构的叙述中正确的是(　　) A．是密置层的一种堆积方式 B．晶胞是六棱柱 C．每个晶胞内含 2 个原子 D．每个晶胞内含 6 个原子 [答案] C [解析]钾晶体是非密置层的一种堆积方式，为立方体型晶胞，钾原子位于 8 个顶点和体心， 1 晶胞所含原子数为 8× ＋1＝2。 8 8．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心 立方堆积，如图 a、b、c 分别代表这三种堆积方式的结构示意图，则图示结 ... ...