3.2离子键 离子晶体（同步课件）(共38张PPT)-2023-2024学年高二化学同步精品课堂（苏教版2019选择性必修第二册）

(课件网) 第二节 离子键 离子晶体 第三章 微粒间作用力与物质性质 授课人： 学习目标 1．能结合实例描述离子键的成键特征及其本质，建立物质结构和性质之间的关系。 2．能解释和预测同类型离子化合物的某些性质。 3．能描述常见类型的离子化合物的晶体结构，通过对常见离子晶体模型的认识，理解离子晶体的结构特点，预测其性质。 4．能运用模型和有关理论解释不同类型离子化合物的晶胞构成。 一、离子键的形成 一、离子键的形成 静电作用 静电引力 静电斥力 一、离子键的形成 当阴、阳离子之间的静电引力和静电斥力达到平衡时，阴、阳离子保持一定的平衡核间距，形成稳定的离子键，整个体系达到能量最低状态。 只存在于离子化合物中：大多数盐、强碱、活泼金属氧化物、氢化物等。 成键条件： 成键元素的原子得、失电子的能力差别很大，电负性差值大于1.7。 存在： 一、离子键的形成 离子化合物中的化学键 有的离子化合物中只含有离子键，如MgO、NaF、MgCl2等； 有的离子化合物中既含有离子键又含有共价键，如NaOH等。 表示方法：电子式 一、离子键的形成 离子键有方向性和饱和性吗？ 思考 ②只要空间允许，一个阴(阳)离子将尽可能多地吸引阳(阴)离子排列在其周围，并不受离子本身所带电荷数的限制，因此，离子键没有饱和性。 ①离子可看作是一个带电的球体，它在空间各个方向上的静电作用是相同的。由于静电引力(或斥力)没有方向性，阴、阳离子可以在空间任何方向与带相反(或相同)电荷的离子相互吸引(或排斥)，所以离子键没有方向性。 典例解析 例1．下列关于离子键的描述中正确的是(　　)A．离子键是由阴、阳离子通过静电吸引形成的B．含有离子键的化合物一定含有金属元素C．非金属元素之间不可能形成离子化合物D．离子化合物中一定含有离子键 D 二、离子晶体 1、定义：由阴、阳离子按一定方式有规则地排列形成的晶体。 2、成键粒子： 阴、阳离子 3、相互作用力： 离子键 强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。 4、常见的离子晶体： 离子晶体的化学式只表示晶体中阴、阳离子的个数比，而不表示其分子组成。 二、离子晶体 注意： 离子晶体中不一定都含有金属元素，如NH4Cl是离子晶体。 离子晶体中除离子键外还可能含其他化学键，如NaOH晶体中还含有O—H共价键，Na2O2晶体中还含有O—O共价键。 由金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体，如AlCl3是由金属元素Al和非金属元素Cl组成的分子晶体。 含有金属离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中含有金属离子。 二、离子晶体 NaCl晶体 用手揉捏食盐 硬度大 生活经验 NaCl的物理性质 烧烤、爆炒等加入食盐，未见其熔融 熔点较高（801 oC） Cl Na+ 离子晶体中，阴、阳离子间有强烈的相互作用（离子键），要克服离子间的相互作用使物质熔化和沸腾，就需要较多的能量。 二、离子晶体 是指拆开1 mol离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子时所吸收的能量。 NaCl(s)→ Na+(g)＋Cl－(g) U=786 kJ·mol－1 晶格能 符号为：U ———衡量离子晶体中阴、阳离子间相互作用力的大小。 二、离子晶体 影响晶格能的因素有哪些？ 思考 阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，晶格能越大。 二、离子晶体 离子晶体的性质 1 具有较高的熔、沸点，难挥发 离子晶体的熔、沸点取决于构成晶体的阴、阳离子间离子键的强弱，而离子键的强弱，可用晶格能的大小来衡量。 晶格能越大，离子键越牢固，离子晶体的熔点越高、硬度越大。而对于同种类型的离子晶体，离子所带的电荷数越多，半径越小，晶格能越大。 如MgO＞Na2O；NaCl＞CsCl等 二、离子晶体 离子晶体的性质 2 硬而脆，无延展性 离子晶体中，阴、阳离子间有较强的离子键，离子晶 ... ...