3.3.1共价键共价晶体(共价键的形成　共价键的类型)（分层练习）-2023-2024学年高二化学同步精品课堂（苏教版2019选择性必修第二册）（含答案）

3.3.1 共价键 共价晶体 (共价键的形成　共价键的类型） 课后分层练 1．下列说法正确的是(　　) A．若把 H2S 分子写成 H3S 分子，违背了共价键的饱和性 B．H3O＋的存在说明共价键不具有饱和性 C．所有共价键都有方向性 D．两个原子轨道发生重叠后，电子仅存在于两核之间 [答案] A [解析]S 原子有两个未成对电子，根据共价键的饱和性，形成的氢化物为 H2S，A 项正确； H2O 能结合 1 个 H＋形成 H3O＋，不能说明共价键不具有饱和性，B 项错误；H2 分子中的 H—H 键没有方向性，C 项错误；两个原子轨道发生重叠后，电子只是在两核之间出现的概 率大，D 项错误。 2．下列关于 σ 键和 π 键的说法不正确的是(　　) A．s 轨道与 s 轨道只能“头碰头”重叠而形成 s s σ 键 B．s 轨道与 p 轨道只能“头碰头”重叠而形成 s p σ 键 C．p 轨道与 p 轨道可以“肩并肩”重叠而形成 p p σ 键 D．p 轨道与 p 轨道可以“肩并肩”重叠而形成 p p π 键 [答案] C [解析]s 轨道与 s 轨道只能“头碰头”重叠而形成 σ 键，A 正确；s 轨道与 p 轨道只能“头碰头” 重叠而形成 s p σ 键，B 正确；p 轨道与 p 轨道可以“头碰头”重叠形成 p p σ 键，C 错误；p 轨道与 p 轨道可以“肩并肩”重叠而形成 p p π 键，D 正确。 3．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是(　　) A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如 Cl2)中 C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 [答案] C [解析]离子化合物中一定存在离子键，可能也有共价键，A 错；一些化合物中也存在非极性 键，如 Na2O2、CH3CH3 等中都存在非极性键，B 错；共价化合物分子中一定不存在离子键， C 正确；H2O2、CH3CH2CH3等多原子化合物中，也存在非极性键，D 错。 4．下列有关 σ 键和 π 键的说法错误的是(　　) A．含有 π 键的分子在反应时，π 键是化学反应的积极参与者 B．当原子形成分子时，首先形成 σ 键，可能形成 π 键 C．有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成 σ 键，不能形成 π 键 D．在分子中，化学键可能只有 π 键而没有 σ 键 [答案] D [解析]σ 键比 π 键稳定，所以反应时 π 键易断裂，A 正确；分子形成时，必须使其能量最低， 故首先形成 σ 键，再根据形成的原子核外电子排布情况看能否形成 π 键，B、C 正确，D 错。 5．既有离子键又有共价键和配位键的化合物是(　　) A．NH4NO3 B．NaOH C．H2SO4 D．H2O [答案] A [解析]NH4NO3中存在 NH ＋ － ＋4与 NO 3形成的离子键，NH 4内部既有共价键，又有配位键。 6．下列关于 σ 键和 π 键的理解不正确的是(　　) A．CH4中的化学键均是 σ 键 B．σ 键可以绕键轴旋转，π 键一定不能绕键轴旋转 C．CH3—CH3、CH2CH2、CHCH 中的 σ 键都是 C—C 键 D．碳碳双键中有 1 个 σ 键、1 个 π 键，碳碳三键中有 1 个 σ 键、2 个 π 键 [答案] C [解析]CH4 分子中只含 C—H 键，C—H 是 σ 键，A 正确；σ 键为轴对称，π 键为镜面对称， 则 σ 键可以绕键轴旋转，π 键一定不能绕键轴旋转，B 正确；三种分子中分别含 C—C、CC、 CC 键，则 C—C 的键长、键能均不相同，C 错误；双键、三键中均只含 1 个 σ 键，其余为 π 键，则碳碳双键中有一个 σ 键，一个 π 键，碳碳三键中有一个 σ 键，两个 π 键，D 正确。 7．关于乙醇分子的说法正确的是(　　) A．分子中共含有 8 个极性共价键 B．分子中不含非极性键 C．分子中只含 σ 键 D．分子中含有一个 π 键 [答案] C [解析]乙醇的结构式为 ，分子中共有 8 个单键，都是 σ 键，不含 π 键，C—C 是非极性键，其余 7 个是极性键。 8．氰气的化学式为(CN)2， ... ...