3.3.1共价键的形成　共价键的类型（同步课件）-2023-2024学年高二化学同步精品课堂（苏教版2019选择性必修第二册）

(课件网) 第三节 共价键 共价晶体 课时1 共价键的形成 共价键的类型 第三章 微粒间作用力与物质性质 授课人： 学习目标 1．从微观角度认识共价键的形成过程，能从宏观和微观相结合的视角判断共价分子中σ键和π键的数目，能结合实例描述共价键的成键特征及其本质。 2．能分析不同类型的共价键对物质化学性质的影响。 3．建立轨道模型，从轨道重叠和共用电子对偏移角度建立共价键的分类方法体系， 能举例说明共价键的极性及其应用。 一、共价键的形成 通常情况下，吸引电子能力相近的原子之间通过共用电子对形成共价键。 两个成键原子为什么能通过共用电子对结合在一起呢？ 思考 一、共价键的形成 一、共价键的形成 当两个氢原子相互接近时，若两个氢原子核外电子的自旋方向相反，它们接近到一定距离时，两个1s轨道发生重叠，电子在两原子核间出现的机会较大。 H H H H 电子云 ↑ 1S ↓ 1S 原子轨道在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，因此可以说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。 一、共价键的形成 随着核间距的减小，核间电子出现的机会增大，体系的能量逐渐下降，达到能量最低状态。 氢分子的形成过程中能量（主要指势能）随核间距的变化如图曲线a所示。 氢分子的能量与核间距的关系 核间距进一步减小时，两原子间的斥力使体系的能量迅速上升，这种排斥作用又将氢原子推回到平衡位置。 一、共价键的形成 氢分子的能量与核间距的关系 若两个氢原子核外电子的自旋方向相同，当它们相互接近时，原子间总是排斥作用占主导地位（如图曲线b所示）。 所以两个带有自旋方向相同的电子的氢原子不可能形成氢分子。 一、共价键的形成 当成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系的能量降低。 共价键形成的本质： 通常情况下，吸引电子能力相近的原子(电负性差值一般小于1.7)之间易通过共用电子对形成共价键。 一、共价键的形成 形成共价键的条件 非金属单质、共价化合物、某些离子化合物。 存在共价键的物质 一、共价键的形成 为什么N、O、F原子与氢原子形成的简单化合物分别为NH3、H2O和HF？ 思考 N、O、F原子的电子排布式和轨道表示式 ↓ 1S H 一、共价键的形成 形成共价键时，只有成键原子中自旋方向相反的未成对电子才能形成共用电子对。成键过程中，每种元素的原子有几个未成对电子，通常就只能和几个自旋方向相反的电子形成共价键。 所以在共价分子中，每个原子形成共价键的数目是一定的，这就是共价键的饱和性。 共价键具有饱和性 →共价键的饱和性决定了分子的组成 →所有的共价键都具有饱和性。 一、共价键的形成 两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现机会最大的方向重叠成键，而且原子轨道重叠越多，共价键越牢固。 因此，一个原子与周围原子形成的共价键就表现出方向性（s轨道与s轨道重叠形成的共价键无方向性）。 s轨道和p轨道形成稳定共价键的几种重叠方式 共价键具有方向性 →决定分子的空间结构 →并不是所有的共价键都具有方向性 典例解析 例1．下列说法正确的是(　　)A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B．H3O＋的存在说明共价键不具有饱和性C．所有共价键都有方向性D．两个原子轨道发生重叠后，电子仅存在于两核之间 A 二、共价键的类型 氢原子形成氢分子的过程 氢原子的核外电子排布式为1s1，有一个未成对电子，当两个氢原子结合成氢气分子时，两个氢原子的s轨道沿x轴方向以“头碰头”的方式发生重叠。 二、共价键的类型 H2中的σ键是由两个s轨道重叠形成的，可称为s-s σ键。 H-H 1 ... ...