4.1.2分子的空间结构（价层电子对互斥模型和等电子原理）（分层练习）（含答案）2023-2024学年高二化学同步精品课堂（苏教版2019选择性必修2）

4.1.2 分子的空间结构 （价层电子对互斥模型和等电子原理） 课后分层练 1．用价层电子对互斥理论预测 H2S 和 COCl2的空间结构，两个结论都正确的是(　　) A．直线形；三角锥形 B．V 形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V 形；平面三角形 2．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是(　　) A．BeCl2与 BF3 B．CO2与 SO2 C．CCl4与 NH3 D．C2H2与 C2H4 3．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断，下列各项正确的是(　　) 分子或 中心原子的杂 价电子对分布的几 选项 分子或离子的空间结构 离子 化方式 何构型 A NO－2 sp3 四面体形 V 形 B BF 23 sp 平面三角形 三角锥形 C SOCl sp32 四面体形 三角锥形 D ClO－3 sp2 平面三角形 平面三角形 4．根据价层电子对互斥理论，中心原子杂化轨道类型为 sp2的微粒为(　　) A．CH3Cl B．SO2－3 C．NF3 D．CO2－3 4．下列描述中，正确的是(　　) A．在气体单质分子中，一定含有 σ 键，可能含有 π 键 B．ClO －3的空间结构为四面体形 C．BF －4的键角小于 NH3 D．N(CH ) 和 SO 2－3 3 3 的中心原子均为 sp3杂化 5．多巴胺是一种抗休克的药物，其合成路线中的前两步反应如图。下列说法正确的是(　　) 甲　　　　　乙　　　　　　丙 A．甲分子中碳原子轨道杂化类型只有 sp2 B．乙物质中不存在分子间氢键 C．丙分子中所有的碳原子可能共平面 D．乙、丙分子可用 FeCl3溶液鉴别 6．有机化学试剂氨基氰(如图所示)常用于制备磺胺类药物、抗癌药等。下列有关氨基氰说法 不正确的是(　　) A．键长：C—N 大于 C≡N B．分子中所有原子不共面 C．氨基氰的水溶性较好 D．碳为 sp 杂化，氨基氮为 sp2 杂化 7．H＋是“裸露”的质子，半径很小，H O 易吸引 H＋2 生成水合氢离子(H3O＋)。下列对上述过程 的描述不合理的是(　　) A．氧原子的杂化类型未发生改变 B．H2O 与 H O＋3 的价层电子对数未发生改变 C．H2O 与 H3O＋的电子总数未发生改变 D．H—O—H 的键角未发生改变 8．下列微粒中，与 SO3空间结构最相似的是(　　) A．BF3 B．SO2－3 C．NH3 D．CH2O 9．下列分子的中心原子上带有一对孤电子对的是(　　) ①BeCl2　②CH4　③NH3　④CH2O　⑤SO2　⑥H2S A．①②③⑤⑥ B．③⑥ C．④⑥ D．③⑤ 10．用价层电子对互斥模型预测 H2S 和 BF3的空间结构，两个结论都正确的是(　　) A．直线形　三角锥形 B．V 形　三角锥形 C．直线形　平面三角形 D．V 形　平面三角形 11．氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化 亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是(　　) A．平面三角形、sp2 B．V 形、sp2 C．三角锥形、sp3 D．三角锥形、sp2 12．下列分子或离子中，中心原子价电子对的空间结构为四面体形，且分子或离子空间结构 为 V 形的是(　　) A．NH＋4 B．PH3 C．H ＋3O D．OF2 13．用价层电子对互斥模型预测 PCl3和 CO 2－3 的空间结构，结论正确的是(　　) A．直线形　三角锥形 B．三角锥形　平面三角形 C．V 形　三角锥形 D．直线形　平面三角形 14．用分子结构的知识推测下列说法正确的是(　　) A．CO2、BeCl2互为等电子体，分子均为直线形 B．Na2SO3中，阴离子空间结构为平面三角形，S 原子的杂化形式为 sp3 C．根据价层电子对互斥模型，SO2与 H2O 均呈 V 形，中心原子价电子对数相等 D．CH －3的空间结构为平面三角形，中心原子的杂化方式为 sp2 15．下列分子或离子中，价层电子对分布几何构型与分子或离子的空间结构名称不一致的是 (　　) A．CS2 B．NF3 C．CO2－3 D．PO3－4 16．回答下列问题。 (1)根据等电子原理，仅由第二周期元素形成的共价分子中，互为等电子体的是_____和 _____；_____和_____。 (2)在短周期元素组成的物 ... ...