4.1.3分子的空间结构（分子的极性和手性分子）（分层练习）-2023-2024学年高二化学同步精品课堂（苏教版2019选择性必修第二册）（含答案）

4.1.3 分子的空间结构 （分子的极性和手性分子） 课后分层练 1．根据已知的分子极性对相关分子结构判断正确的是(　　) 选项 A B C D 化学式 H2O O2F2 BF3 SF4 分子极性 极性 极性 非极性 极性 分子结构 直线形 直线形 平面正三角形 正四面体形 [答案] C [解析]　H2O 空间结构是 V 形，是极性分子，故 A 错误；O2F2 可类似 H2O2，H—O—O—H， 单看其中一个 O，氧原子形成 2 个 σ 键，含有 2 对孤电子对，O 原子及其连接的 H 原子、O 原子形成 V 形结构，故 B 错误；BF3分子结构是平面正三角形，B 原子位于正三角形的中心， 该分子中正、负电荷重心重合，为非极性分子，故 C 正确；SF4中心 S 原子的价电子对数为 1 4＋ ×(6－1×4)＝5，有 1 对孤电子对，空间结构是四面体形，分子中正负电荷重心不重合， 2 为极性分子，故 D 错误。 2．下列事实中不可以用“相似相溶规则”说明的是(　　) A．HCl 易溶于水 B．I2易溶于 CCl4 C．Cl2可溶于水 D．I2易溶于苯 [答案] C [解析]　一般情况下，由极性分子构成的物质易溶于极性溶剂，由非极性分子构成的物质易 溶于非极性溶剂，HCl 是极性分子，I2、Cl2是非极性分子，H2O 是极性溶剂，苯、CCl4是非 极性溶剂，所以 HCl 易溶于水，I2易溶于苯、CCl4，C 项符合题意。 3．手性分子是指在分子结构 中，当 a、b、x、y 为彼此互不相同的原子或原子团时， 称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于 手性碳原子的是(　　) [答案] A [解析]　HOOC—CH2—CHOH—COOH 中*号碳原子上连有两个一样的氢原子，不是手性碳 原子，故 A 正确； 中*号碳原子上连有四个不一样的基团：氢原子、甲基、 羧基和氨基，是手性碳原子，故 B 错误； 中*号碳原子上连有四 个不一样的基团：氢原子、—CH2OH、羟基以及剩余的取代基，是手性碳原子，故 C 错误； 中*号碳原子上连有四个不一样的基团：氢原子、—CH2OH、羟基以及醛基，是手性 碳原子，故 D 错误。 光 4．一种可借助光将二氧化碳转化为甲烷的新型催化转化方法：CO2＋4H2 ===== CH4＋ 2H2O。下列有关 CO2、CH4的说法正确的是(　　) A．CO2的空间结构是 V 形 B．电负性由大到小的顺序是 O>C>H C．CH4是极性分子 D．CO2转化为 CH4利用了 CO2的还原性 [答案] B [解析]　CO2 的中心碳原子价电子对数目为 2，为 sp 杂化，空间结构是直线形，A 错误；非 金属元素的非金属性越强，电负性越大，则电负性由大到小的顺序是 O>C>H，B 正确；CH4 是由极性键构成的非极性分子，C 错误；CO2 转化为 CH4，C 的化合价由＋4 价变为－4 价， 利用了 CO2的氧化性，D 错误。 5．在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气中逸散气体，如：NF3、CHClFCF3、CF4 等。 它们虽然是微量的，有些却是强温室气体。下列推测不正确的是(　　) A．NF3分子呈三角锥形 B．CF4在 CCl4中溶解度比在水中的大 C．CHClFCF3存在手性碳原子 D．CHClFCF3中没有非极性键 [答案] D 1 [解析]　NH3分子中价层电子对个数＝3＋ (5－3×1)＝4，所以氮原子杂化方式为 sp3，含有 1 2 对孤电子对，为三角锥形，NF3分子结构与氨气分子相似，所以 NF3分子呈三角锥形，故 A 正确；有机物一般难溶于水，易溶于有机物，CF4、CCl4均属于有机物，所以 CF4在有机物 CCl4 中溶解度比在水中的大，故 B 正确；碳原子连有 4 个不同的基团，则具有手性，则 CHClFCF3 存在手性碳原子，故 C 正确；根据原子成键规律，CHClFCF3 分子中存在碳碳非 极性共价键，故 D 错误。 6．下列叙述中，不正确的是(　　) A．HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强 B．臭氧是空间结构为 V 形的极性分子，在水中的溶解度大于氧气 C．硝酸根离子中所有原子都在一个平面上 D．CH2OHCH(OH)CHO 为手性分子 [答 ... ...