4.2配合物的形成和应用（分层练习）（含答案）2023-2024学年高二化学同步精品课堂（苏教版2019选择性必修2）

4.2 配合物的形成和应用 课后分层练 1．下列微粒：①H3O＋　②[B(OH) － －4] 　③CH3COO 　④NH3　⑤CH4中，存在配位键的是 (　　) A．①②　　　　　　 B．①③ C．④⑤ D．②④ 2．配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中 心原子、配位体和配位数分别为(　　) A．Cu2＋、NH3、4 B．Cu＋、NH3、4 C．Cu2＋、OH－、2 D．Cu2＋、NH3、2 3．下列说法正确的是(　　) A．配合物[Zn(NH3)4]Cl2配位数为 6 B．配合物[Zn(NH3)4]Cl2中，配位体为 NH － 2＋3和 Cl ，[Zn(NH3)4] 为内界 C．配合物[Zn(NH3)4]Cl2中 Zn2＋和 NH3以离子键结合 D．在 NH ＋4和 Fe(CO)5中都存在配位键 4．下列组合不能形成配位键的是(　　) A．Ag＋、NH3 B．H2O、H＋ C．Cu2＋、H＋ D．Fe3＋、CO 5．向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解 得到无色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是(　　) A．配合离子[Ag(NH ＋3)2] 中，Ag＋提供空轨道，NH3提供孤电子对 B．沉淀溶解后，生成[Ag(NH3) 2]OH 难电离 C．配合离子[Ag(NH ＋3)2] 存在离子键和共价键 D．反应前后 Ag＋的浓度不变 6．TiO2 的“纳米材料”有广泛的应用，工业上可利用 TiCl4 制取。TiCl4 熔点为－25 ℃，沸点 为 136.4 ℃。制取 TiO2的反应为①2FeTiO3＋7Cl2＋3C===2TiCl4＋2FeCl3＋3CO2，②TiCl4＋ O2===TiO2＋2Cl2。下列说法错误的是(　　) A．CO2和 CCl4中碳的杂化方式不同 B．O2、Cl2、CO2都是含有非极性键的非极性分子 C．TiCl4晶体是分子晶体 D．FeCl3与 KSCN 溶液反应生成的[Fe(SCN) ]3－6 中，Fe3＋为中心离子，SCN－为配位体 7．已知 Zn2＋的 4s 轨道和 4p 轨道可以形成 sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2－的空间结构为(　　) A．直线形 B．平面正方形 C．正四面体形 D．正八面体形 8．化合物 NH3与 BF3可以通过配位键形成 NH3·BF3，下列说法正确的是(　　) A．NH3与 BF3都是三角锥形分子 B．NH3与 BF3都是极性分子 C．NH3·BF3中各原子最外层都达到 8 电子稳定结构 D．NH3·BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道 9．关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O 的配合物的下列说法中正确的是(　　) A．配位体是 Cl－和 H2O，配位数是 9 B．中心离子是 Ti4＋，配离子是[TiCl(H O) ]2＋2 5 C．内界和外界中的 Cl－的数目比是 1∶2 D．加入足量 AgNO3溶液，所有 Cl－均被完全沉淀 10．[Co(NH3)5Cl]Cl2是一种紫红色的晶体，下列说法中正确的是(　　) A．配体是 Cl－和 NH3，配位数是 8 B．中心原子是 Co2＋，配离子是 Cl－ C．内界和外界中 Cl－的数目比是 1∶2 D．加入足量的 AgNO3溶液，所有 Cl－一定被完全沉淀 11．下列过程与配合物的形成无关的是(　　) A．除去 Fe 粉中的 SiO2可用强碱溶液 B．向一定量的 AgNO3溶液中加浓氨水至沉淀消失 C．向 Fe3＋溶液中加入 KSCN 溶液 D．向一定量的 CuSO4溶液中加浓氨水至沉淀消失 12．铂的两种化合物 a 和 b，其中 a 为 ，b 为 。实验测得 a 和 b 具 有不同的特性：a 具有抗癌作用，而 b 没有。则下列关于 a、b 的叙述正确的是(　 　) ①a 和 b 属于同一种物质 ②a 和 b 互为同分异构体 ③a 和 b 的空间结构是平面四边形 ④a 和 b 的空间结构是四面体 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 13．下列说法错误的是(　 　) A．当中心原子的配位数为 6 时，物质常呈八面体形空间结构 B．[Ag(NH ＋3)2] 中 Ag＋提供空轨道 C．配位数为 4 的配合物均为正四面体形结构 D．已知[Cu(NH3)2]2＋的中心原子采取 sp 杂化，则它的空间结构为直线形 14．能区别[Co(NH3)4Cl2]Cl 和[Co(NH3)4Cl2]NO3两种溶液的试剂是(　　) A．AgNO3溶液 B．NaOH 溶液 C．CCl4 D．浓氨水 15．某过渡金属元素 R ... ...