第3章 微粒间作用力与物质性质（同步课件）(共51张PPT)-2023-2024学年高二化学同步精品课堂（苏教版2019选择性必修第二册）

(课件网) 第三章 微粒间作用力与物质性质 授课人： 目录 CONTENTS 第一节 金属键　金属晶体 第二节 离子键 离子晶体 第三节 共价键 共价晶体 第四节 分子间作用力　分子晶体 第一节 Part One 金属键　金属晶体 一、金属键 金属晶体中的金属键示意图 金属原子失去部分或全部外围电子形成的金属离子与自由电子之间存在着强烈的相互作用，化学上把这种金属离子与自由电子之间强烈的相互作用称为金属键。 ①成键微粒：金属阳离子、自由电子 ②成键本质：金属阳离子与自由电子之间的强烈的静电作用 一、金属键 金属特性 导电性 1 导热性 2 延展性 3 金属光泽 4 一、金属键 金属键强弱的主要影响因素 金属元素的原子半径 单位体积内自由电子的数目 金属元素的原子半径越小，金属键越强。 单位体积内自由电子的数目越多，金属键越强。 或金属阳离子所带电荷或价电子数 或金属阳离子半径的大小 二、金属晶体 定义：金属原子之间通过金属键相互结合形成的晶体。 微粒间的作用力：金属键 铜的晶体结构模型 组成粒子：金属阳离子和自由电子。 二、金属晶体 金属晶体常见堆积方式 如果金属原子在平面上（二维空间）紧密放置，可有两种排列方式 非密置层 密置层 金属晶体的4种基本堆积方式： 简单立方、体心立方、面心立方和六方。 晶胞中粒子数目的计算———均摊法 二、金属晶体 金属晶体的四种堆积方式对比 二、金属晶体 二、金属晶体 第二节 Part Two 离子键 离子晶体 一、离子键的形成 当阴、阳离子之间的静电引力和静电斥力达到平衡时，阴、阳离子保持一定的平衡核间距，形成稳定的离子键，整个体系达到能量最低状态。 只存在于离子化合物中：大多数盐、强碱、活泼金属氧化物、氢化物等。 成键条件： 成键元素的原子得、失电子的能力差别很大，电负性差值大于1.7。 存在： 二、离子晶体 1、定义：由阴、阳离子按一定方式有规则地排列形成的晶体。 2、成键粒子： 阴、阳离子 3、相互作用力： 离子键 强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。 4、常见的离子晶体： 二、离子晶体 是指拆开1 mol离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子时所吸收的能量。 NaCl(s)→ Na+(g)＋Cl－(g) U=786 kJ·mol－1 晶格能 符号为：U ———衡量离子晶体中阴、阳离子间相互作用力的大小。 二、离子晶体 离子晶体的性质 1 具有较高的熔、沸点，难挥发 离子晶体的熔、沸点取决于构成晶体的阴、阳离子间离子键的强弱，而离子键的强弱，可用晶格能的大小来衡量。 2 硬而脆，无延展性 离子晶体中，阴、阳离子间有较强的离子键，离子晶体表现出较高的硬度。当晶体受到冲击力作用时，部分离子键发生断裂，导致晶体破碎 二、离子晶体 离子晶体的性质 3 导电性 离子晶体不导电，熔化或溶于水后能导电。 离子晶体中，离子键较强，离子不能自由移动，即晶体中无自由移动的离子，离子晶体不导电。 二、离子晶体 典型离子晶体的结构 晶体类型 晶胞 结构特点 NaCl型 ①Na＋、Cl－的配位数均为6；②每个Na＋(Cl－)周围紧邻(距离最近且相等)的Cl－(Na＋)构成正八面体；③每个Na＋(Cl－)周围紧邻的Na＋(Cl－)有12个；④每个晶胞中含4个Na＋、4个Cl－ 二、离子晶体 晶体类型 晶胞 结构特点 CsCl型 ①Cs＋、Cl－的配位数均为8；②每个Cs＋(Cl－)周围紧邻的Cl－(Cs＋)构成正六面体；③每个Cs＋(Cl－)周围紧邻的Cs＋(Cl－)有6个；④每个晶胞中含1个Cs＋、1个Cl－ 二、离子晶体 二、离子晶体 第三节 Part Three 共价键 共价晶体 一、共价键的形成 当成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系的能量降低。 共价键形成的本质： 通常情况下，吸引 ... ...