第3章微粒间作用力与物质性质（单元测试）-2023-2024学年高二化学同步精品课堂（苏教版2019选择性必修第二册）（含答案）

第 3 章 微粒间作用力与物质性质 （满分：100 分 时间：75 分） 一、选择题(本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意) 1．下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是(　　) A．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 B．Li、Na、K、Rb 的熔点、沸点逐渐降低 C．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 D．NaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次降低 【答案】C 【解析】金刚石和硅都属于共价晶体，且结构相同，碳原子半径小于硅原子半径，碳碳键的键 长小于硅硅键的键长，碳碳键的键能大于硅硅键的键能，金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶 体硅，与化学键的强弱有关，A 不符合题意；Li、Na、K、Rb 都属于金属晶体，同主族元素 从上到下原子半径逐渐增大，金属键减弱，Li、Na、K、Rb 的熔点、沸点逐渐降低，与化学 键的强弱有关，B 不符合题意；卤素单质都是分子晶体，熔点、沸点高低与分子间作用力有关， F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高，与化学键的强弱无关，C 符合题意；NaF、NaCl、 NaBr、NaI 都是离子晶体，离子半径逐渐增大，离子所带电荷相等，晶格能逐渐减小，离子键 逐渐减弱，NaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次降低，与化学键的强弱有关，D 不符合题意。 2．下表所列有关晶体的说法中，错误的是(　　) 选项 A B C D 晶体名称 碘化钾 铜 石墨 碘 组成晶体 金属阳离子，自由电 阴、阳离子 原子 分子 微粒名称 子 晶体内存在 范德华力， 离子键 金属键 共价键 的作用力 共价键 【答案】C 【解析】碘化钾属于离子晶体，阴、阳离子通过离子键结合，A 正确；铜属于金属晶体，原子 间通过金属键结合，B 正确；石墨属于混合晶体，构成微粒为原子，晶体中存在共价键和范德 华力，C 错误；碘属于分子晶体，分子间通过范德华力结合，分子内碘与碘之间是共价键，D 正确。 3．下面有关晶体的叙述中，不正确的是(　　) A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有 6 个碳原子 B．氯化钠晶胞中，每个 Na＋周围等距且紧邻 6 个 Na＋ C．1 mol SiO2晶体中含 4 mol Si—O 键 D．干冰晶体中，每个 CO2分子周围等距且紧邻 12 个 CO2分子 【答案】B 【解析】金刚石网状结构中，每个碳原子含有 4 个共价键，由共价键形成的碳原子环中，最小 的环上有 6 个碳原子，A 正确；氯化钠晶胞中，每个钠离子周围距离最近的钠离子个数＝3×8/2 ＝12，B 错误；二氧化硅晶体中 1 个硅原子形成 4 个 Si—O 键，1 mol SiO2晶体中含 4 mol Si—O 键，C 正确；二氧化碳晶体属于面心立方，每个二氧化碳分子周围紧邻二氧化碳分子个 数＝3×8/2＝12，D 正确。 4．立方氮化硼硬度高，耐磨性好，在机械加工行业有广泛应用。制备立方氮化硼的一种方法 为 BCl3(g)＋NH3(g)===BN(s)＋3HCl(g)，下列说法错误的是(　 　) A．反应混合物中所有化学键均为共价键 B．元素电负性大小为 N>B C．BCl3和 BN 均为共价晶体 D．形成 BCl3时 B 原子先激发后杂化，其激发态外围电子轨道表示式为 【答案】C 【解析】四种物质均为非金属元素形成的化合物，B—Cl、N—H、B—N、H—Cl 化学键均为 共价键，A 正确；同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强，同主族 由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱，元素电负性大小为 N>B，B 正确；立方氮化硼硬度高，耐磨性好，为共价晶体，而 BCl3为分子晶体，C 错误；BCl3中 B 原子形成 3 个共价键，为 sp2杂化，其激发态外围电子轨道表示式为 ，D 正确。 5．下列有关分子晶体的说法正确的有(　　) ①分子晶体的构成微粒是分子，都具有分子密堆积的特征 ②冰融化时，分子中 H—O 键发生断裂 ③分子晶体在水溶液中均能导电 ④分子晶体中，分子间作用 ... ...