第3章微粒间作用力与物质性质（知识梳理）-2023-2024学年高二化学同步精品课堂（苏教版2019选择性必修第二册）（含答案）

第三章 微粒间作用力与物质性质 知识梳理 金属键　金属晶体 第 1 节 一、金属键 1．金属键 (1)概念： 与 之间强烈的相互作用。 (2)成键微粒： 和 。 (3)影响金属键强弱的因素 金属元素的原子半径越 、单位体积内自由电子的数目越 ，金属键越强。 (4)金属键的强弱对金属物理性质的影响 金属的硬度和熔、沸点等物理性质与金属键的强弱有关。金属键越强，金属晶体的硬度越大， 熔、沸点越 。 2．运用金属键理论解释金属的物理性质 (1)导电性 在外电场作用下，自由电子在金属内部会发生 ，形成电流。温度升高，金属 的导电性 。 (2)导热性 金属受热时， 与金属离子(或金属原子)碰撞频率增加， 把能量 传给 (或金属原子)，从而把能量从温度高的区域传到温度低的区域。 (3)延展性 金属键没有 ，在外力作用下，金属原子之间发生相对滑动，各层金属原子之间仍然 保持 的作用，不会断裂。 二、金属晶体 1．晶体与晶胞 (1)晶体一般是具有 的几何外形的固体。 (2)晶胞是反映晶体结构特征的 。 2．金属晶体 (1)概念： 和 之间通过金属键结合而形成的晶体。 (2)微粒构成： 和 。 3．堆积方式 (1)二维空间 图示 排列方式 (2)三维空间 堆积方式 图示 实例 钠、钾、铬、钼、钨 金、银、铜、铅 六方堆积 — 镁、锌、钛 4．晶胞中微粒个数的计算(均摊法) (1)均摊法：是指每个图形平均拥有的粒子数目。如某个粒子为 n 个图形(晶胞)所共有，则 1 该粒子有 属于某个图形(晶胞)。 (2)立方体晶胞中不同位置的粒子数的计算： ①处于顶点的粒子，同时为 个晶胞共享，每个粒子有 属于该晶胞； ②处于棱上的粒子，同时为 个晶胞共享，每个粒子有 属于该晶胞； ③处于面上的粒子，同时为 个晶胞共享，每个粒子有 属于该晶胞； ④处于晶胞内部的粒子，则 属于该晶胞。 5．合金 定义 一种金属与另一种或几种 (或 )的融合体 ①一般地，合金的熔点比各成分金属要 ； 性能 ②一般地，合金的硬度比各成分金属要 离子键　离子晶体 第 2 节 一、离子键 1．概念：带相反电荷的 通过静电作用形成的 。 2．成键微粒： 。 3．成键本质：阴、阳离子间的 作用(包括 和 _)。 4．成键条件： 元素的原子和 元素的原子。 5．成键特征：没有 和饱和性。 6．离子化合物中的化学键表示方法———电子式 二、离子晶体 1．概念及性质 概念 由 按一定方式有规则地排列形成的晶体 构成微粒 微粒间作用力 物理性质 具有一定的硬度和较高的 2．晶格能(符号为 U) (1)定义：拆开 离子晶体使之形成 和 时所 的能量。 (2)影响因素以及与晶体物理性质的关系 ①离子所带电荷 ，离子半径(或核间距) ，晶格能越大。 ②一般而言，晶格能越 ，离子键越 ，离子晶体的熔、沸点越 ，硬度越 。 3．两种离子晶体的结构 (1)NaCl 型的晶体结构(晶胞如图) ①每个晶胞中平均含有 个 Na＋， 个 Cl－，故此晶体的化学式为 。 ②每个 Na＋同时吸引着 个 Cl－，每个 Cl－同时吸引着 个 Na＋；即 NaCl 的配位数 为 。 ③每个 Na＋周围距离最近且相等的 Cl－构成的空间结构是 _。 ④每个 Na＋周围最近的 Na＋ 个，每个 Cl－周围最近的 Cl－ 个。 (2)CsCl 型的晶体结构(晶胞如图) ①每个晶胞中平均含有 _个 Cs＋， 个 Cl－，故此晶体的化学式为 。 ②每个Cs＋同时吸引着 个Cl－，每个Cl－同时吸引着 个Cs＋；即CsCl的配位数为 。 ③每个 Cs＋周围最近的 Cs＋ 个，每个 Cl－周围最近的 Cl－ 个。 (3)离子晶体中不同离子周围异电性离子数目的多少主要取决于 。 共价键　共价晶体 第 3 节 一、共价键的形成 1．共价键的概念 原子间通过 形成的强烈的相互作用称为共价键。 吸引电子能力 的原子之间通过 形成共价键。 2．共价键形成的本质 当成键原子相互接近时，原子轨道发生 ，自旋方向 的未成对电子形成共用电子 对 ... ...