第4章分子空间结构与物质性质（单元测试）（含答案）2023-2024学年高二化学同步精品课堂（苏教版2019选择性必修2）

第 4 章 分子空间结构与物质性质 （满分：100 分 时间：75 分） 一、选择题(本题共 13 小题，每小题 3 分，共 39 分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 有关原子杂化的说法正确的是(　　) A. 凡是中心原子都是以 sp3杂化轨道成键的分子，其空间结构都是正四面体形 B. 苯分子中的碳原子以 sp2杂化轨道形成π键、未杂化的 2p 轨道也形成σ键 C. 乙烯分子的碳原子以 sp2杂化，其中，C—H 之间是以 sp2杂化轨道形成的σ键，C—C 之 间除了以 sp2杂化轨道形成σ键外，未参加杂化的 2p 轨道也形成π键 D. 只要分子的中心原子的杂化类型相同，分子的键角就一定相同 【答案】C 【解析】H2O 是以 sp3杂化轨道成键的分子，其空间结构为 V 形，A 错误；苯分子中的碳原子 发生 sp2杂化，碳原子之间以 sp2杂化轨道形成σ键，每个碳原子上的未杂化的 2p 轨道重叠 形成π键，B 错误；乙烯分子的碳原子以 sp2杂化，其中，C—H 之间是以 sp2杂化轨道形成 的σ键，C—C 之间除了以 sp2杂化轨道形成σ键外，未参加杂化的 2p 轨道也形成π键，C 正确；分子的中心原子的杂化类型相同，比如都是以 sp3杂化的分子，由于中心原子上的孤电 子对数目不同，对杂化轨道的排斥能力不同，导致分子的键角不同，D 错误。 2．下列说法错误的是(　　) ①杂化轨道可以形成σ键也可以形成π键 ②π键不能单独存在，一定要和σ键共存 ③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同 ④两个非金属元素的原子之间形成的化学键大多数是共价键 ⑤NH3中 N 原子的 sp3杂化轨道是由 N 原子的 3 个 p 轨道与 H 原子的 s 轨道杂化而成的 ⑥成键的原子间已知轨道重叠越多，共价键越牢固 ⑦1 个 N 原子最多只能与 3 个 H 原子结合形成 NH3分子，是由共价键的饱和性决定的 A. ①⑤ B. ②⑥ C. ③⑦ D. ②④ 【答案】A 【解析】杂化轨道用于形成σ键或容纳孤对电子，剩余 p 轨道参与成π键，①项错误；分子 中可以只含σ键，π键不能单独存在，一定要和σ键共存，②项正确；π键不稳定，易断 裂，含有 π 键的化合物化学性质较活泼，与只含 σ 键的化合物的化学性质不同，③项正确； 非金属原子常以共用电子对形成化学键，两个非金属元素的原子之间形成的化学键大多数都是 共价键，④项正确；NH3中 N 原子的 sp3杂化轨道是由 N 原子的 3 个 p 轨道与 1 个 s 轨道杂化 而成的，⑤项错误；成键的原子间原子轨道重叠越多，成键原子间的距离越小，共价键越牢固，⑥ 项正确；N 原子最外层有 5 个电子，有三个未成对电子，1 个 N 原子最多只能与 3 个 H 原子 结合形成 NH3分子，是由共价键的饱和性决定的，⑦项正确。 3．下列各组物质性质的比较，结论正确的是(　　) A．分子的极性：BCl3NaI，B 错误；HCl 分子之间只存在分子间作用力，而 HF 分子之间除存在分子间作用力外，还存在分 子间氢键，因此 HF 的沸点比 HCl 的高，C 错误；CCl4、CS2都是由非极性分子构成的物质， H2O 是由极性分子构成的物质，根据“相似相溶规则”可知，由非极性分子构成的溶质 CCl4容 易溶解在由非极性分子构成的溶剂 CS2 中，由极性分子 H2O 构成的溶质不容易溶解在由非极 性分子构成的溶剂 CS2中，所以溶解度：CCl4>H2O，D 错误。 4．下列各组物质不 ... ...