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课件网) 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 实验活动2 强酸与强碱的中和滴定 课前导入 有一瓶标签模糊的NaOH溶液，我们如何确定其物质的量浓度？ 测量方案 评价 蒸干后测m(NaOH) 转变为Fe(OH)3测质量？ 加入铵盐转变为氨气测体积？ 测定pH计算法？ 溶液体积未知， 操作流程复杂 Kw随温度变化而变化 【思考】能否用已知浓度的酸与氢氧化钠反应来测定其浓度？ 如果可以，怎么确定反应恰好到达终点？ 中和滴定的原理 酸碱中和反应的本质： H+ + OH- = H2O 恰好到达反应终点时，存在： n(HCl) = n(NaOH) 即到反应终点时 c(HCl) V[HCl(aq)]=c(NaOH) V[NaOH(aq)] HCl + NaOH = NaCl + H2O 用已知浓度的酸（或碱）（称为标准液）与未知浓度的碱（或酸）（称为待测液）反应，如果能测定出恰好中和时两者的体积，即可由上式计算未知浓度溶液的浓度，这就是酸碱中和滴定的原理。 强酸与强碱的中和滴定 【实验目的】 1.练习中和滴定的实验操作;理解中和滴定的原理;探究酸碱中和反应过程中pH的变化特点。 2.通过实验进一步掌握数据分析的方法,体会定量实验在化学研究中的作用。 【实验用品】 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台。 0.100 0 mol·L-1 HCl溶液、0.100 0 mol·L-1 左右的NaOH溶液、酚酞溶液、蒸馏水。 酸碱中和滴定实验操作 【问题】 1.如何保证量取的溶液体积的准确性？ 2.如何保证量取的溶液的浓度与试剂瓶内溶液的浓度相同？ 强酸与强碱的中和滴定 【实验步骤】 一、滴定管的使用 1.滴定管是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管,有两种构造,一种下端有玻璃活塞,为酸式滴定管;一种下端有阀(由乳胶管和玻璃球组成),为碱式滴定管。滴定管主要用来精确放出一定体积的溶液。 强酸与强碱的中和滴定 2.滴定管的使用方法。 (1)查漏。使用滴定管前,首先要检查活塞是否漏水。 (2)润洗。在加入酸、碱反应液之前,滴定管要先用蒸馏水洗涤干净,然后分别用待装溶液润洗2~3次,润洗液从滴定管下部放入烧杯中。 (3)装液。将酸溶液、碱溶液分别加入酸式滴定管、碱式滴定管中,使液面位于滴定管刻度“0”以上2~3 mL处,并将滴定管垂直固定在滴定管夹上。 (4)赶气泡、调液面。在滴定管下放一个烧杯,调节活塞或阀,使滴定管尖嘴部分充满反应液,并使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下,准确读数并记录。 (5)放液。根据实验需要,逐滴放出一定量的液体。 强酸与强碱的中和滴定 二、用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液 1.准备标准液。向润洗过的酸式滴定管中加入0.100 0 mol·L-1 HCl溶液,赶气泡、调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下,记录准确读数。 2.准备待测液。向润洗过的碱式滴定管中加入待测浓度的NaOH溶液,赶气泡、调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下,记录准确读数;然后向锥形瓶中滴入25.00 mL待测溶液,并滴入2滴酚酞溶液。 强酸与强碱的中和滴定 二、用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液 3.滴定。 (1)把锥形瓶放在酸式滴定管的下方,瓶下垫一张白纸,小心地滴入酸。左手控制滴定管活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。 (2)终点判断。接近终点时,当滴入半滴盐酸后,溶液刚好从粉红色变为无色,且在半分钟内不再变色,达到滴定终点。准确读数并记录。 强酸与强碱的中和滴定 二、用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液 4.重复实验。重复上述操作2次,记录相关数据。 5.数据处理。根据c(NaOH)= ,计算每次滴定实验中待测NaOH溶液中的c(NaOH),然后求平均值。 滴定次数 待测NaOH溶液 的体积/mL HCl溶液 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 体积/mL 1 10.00 0.00 10.45 10.45 2 10.00 0.00 10.47 10.47 3 10.00 0.00 10.43 10.42 强酸与强碱的中和滴定 1.误差分析依 ... ...
