广东省中山市马新中学人教版2016年初中化学中考专题复习课件 专题14 金属的化学性质（共16张PPT）

课件16张PPT。 专题14 金属的化学性质【考点目标】1.掌握金属的主要化学性质2.会用金属活动顺序表对有关的置换反应进行简单的判断3.会设计实验来验证金属的活动性。【知识网络】金属的 性质物理性质：熔点、沸点、密度、硬度、导电性、导热性、延展性等化学 性质 金属+O2 ，如金属+酸 ，金属+盐溶液 ，2Cu+O2 2CuO3Fe+2O2 Fe3O44Al+3O2 2Al2O3Fe+2HCl 2Al+3H2SO4 Al2(SO4)+3H2Fe+CuSO4Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag如如置换反应置换反应常见金属的活动性顺序如下：钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 在金属活动性顺序表里：(1)金属的位置越靠前，它的活动性越强(其中K、Ca、Na能与冷水反应)(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸和稀硫酸中的氢元素(如果金属和硝酸或浓硫酸反应，不是生成氢气、而是水)。(3)位于前面的金属能把位于其后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。(注：Fe与化合物溶液反应生成亚铁化合物)【重、难点导航】1.活泼金属与稀硫酸(或稀盐酸)反应的图分析(1)等质氢图两种金属反应产生的氢气质量相同，此图反映两种情况：a.酸不足，金属过量，产生的氢气质量由酸的质量决定。b.酸足量，投放的两种金属质量不同，与酸反应产生氢气的质量恰好完全相同。如等质量的镁、铁、锌、与足量酸反应生成金属离子都为+2价，产生氢气的速度和质量不同。此图反映出：a.金属越活泼，图示反应物的线越陡，如Mg线比Zn线陡。b.金属的相对原子质量越小，与酸反应产生的氢气越多，曲线的拐点越高。可简单概括为：越陡越活，越高越小。(2)等质等价金属铝、镁、锌与酸反应生成金属离子的化合价为+3、+2、+2，此图反映出等质不等价金属与酸反应不仅速度不同而且产生氢气的质量与金属化合价有关。可用计算氢气质量：m(H2)=m(金属)×化合价 相对原子质量(2)等质不等价金属2.盐溶液与某金属发生反应时，盐中所含金属的金属活动性最弱的先反应。如Fe投入含AgNO3和Cu(NO3)2的溶液中，反应顺序为先AgNO3后Cu(NO3)2。3.金属与水溶液发生的置换反应，金属活动性越强，反应速度越快。如与等浓度的稀盐酸反应，生成氢气的速度：Mg>Fe。【典例精析】例1（2015?揭阳）在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分反应后，过滤可得到一些固体．向该固体中加入少量稀硫酸，可观察到有气体产生．下列对该固体的叙述正确的是（ ） ①一定有锌 ②一定有铁 ③一定有铜 ④可能有锌 ⑤可能有铁 ⑥可能有铜．A.①、②、③ B.②、③、④ C.③、④、⑤ D.①、②、⑥解析：由题意可知，充分反应，过滤得到一些固体，固体则为金属活动性较弱的金属；向固体中加入少量稀盐酸，有气体放出，则含有与酸反应生成氢气的金属，由金属活动性顺序可知，则一定含有Fe，而可能含有Zn，一定含有Cu．故②③④正确．故答案为：B ????针对训练1（2015?黔东南）将一定量的锌粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生。则下列情况不可能存在的是（ ） A. 滤渣是Ag、Cu、Zn B. 滤液中含有Zn2+ 、Mg2+ 、NO3- C. 滤渣是Ag、Cu、Mg D. 金属活动性顺序是Ag ＜ Cu ＜ Zn ＜ Mg C例2（2015?烟台）不锈钢材料中含有的金属铬（Cr）能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性．为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动． 【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系： 猜想一：Cr Al Cu 猜想二：Al Cr Cu 猜想三： 【实验和探究】 （1）小娟的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片（用砂纸打磨光亮）（2）小涛的实验： 小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种 金属 ... ...