第一章从实验学化学 第二节　化学计量在实验中的应用 课件 (共20张PPT)人教版高中化学必修第一册

(课件网) 第二节　化学计量在实验中的应用 质量 粒子数 物质的量 宏观 微观 教学目标 1.了解物质的量单位--摩尔及摩尔质量的含义。 2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量和摩尔质量之间的相互关系进行简单计算。 教学重点：物质的量概念 教学难点：物质的量和摩尔质量之间的相互关系的建构。 活动一：1. 2.你能用直尺测量出课本中一张纸的厚度吗？体现什么思想？ 积小成大 任务一：思考与讨论 计算500 g 水中有多少个水分子，需要一个水分子的质量。 问题2：用怎样方法能得到一个水分子的质量？ 问题1： 1mol 分子、离子、原子…… 微观粒子 任务二：观察下面数据，找出物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系。 （1）1mol 碳原子含有 个 碳原子 （2）0.3mol H2SO4分子含有 个 H2SO4分子 （3）10mol Na+含有 个 Na+ n NA N 活动二：观察以下数据的比值，你得到了什么结论？ H2O - 2H - 0 微粒个数 微粒集体(NA) 物质的量(mol) 微粒之间的个数之比等于其物质的量之比 n1︰n2=N1︰N2 1个 2个 1个 1NA 2NA 1NA 1mol 2mol 1mol 学习评价一： 1.1mol的 SO2有多少mol的氧原子？ 2.0.5mol的氢气分子约含有多少个氢气分子 2mol 3.01 1023个 任务三： 阅读课本P50页内容，观察表格，找出1mol物质的质量有什么规律。 18 27 74.5 23 71 三.摩尔质量 1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量 符号：M 常用单位：g/mol 、Kg/mol 强调：摩尔质量在数值上等于微粒的相对原子质量或相对分子质量。 表达式： 活动三：观察下表，小组讨论：计算下列各物质的物质的量（n) 小结： n= 微粒 课堂总结 解决问题： 你会了吗？ 水的摩尔质量为18g/mol 课后作业： 考考你：实验模拟工业上用CO与氧化铁反应炼铁，若参加反应的一氧化碳为56 g，则生成的铁的物质的量为多少？