河南省信阳市二高2016年高考化学二轮专题复习训练题：专题2 物质结构—元素周期律

河南省信阳市二高2016年高考化学二轮专题复习训练题（有解析）：专题2 物质结构—元素周期律 1、某元素x的最高价含氧酸的化学式为Hn XO2n-2，则在某气态氢化物中，x元素的化合价为（ ） A．一(12—5n) B．一(12—3n) C．一(6—3n) D．一(10一n) 【答案】B 2、下列物质中，含有极性共价键的是（ ） A. I2 B. C. NaO2 D. H2O 【答案】D 3、R为1～18号元素，其原子所具有的电子 层数为最外层电子数的，它可能形成的含氧酸根离子有：①R2O，②RO，③R2O，④RO，下列叙述判断正确的是(　　) A.当它可以形成①时，不可能形成④ B.当它可以形成②时，可以形成③和④ C.当它可以形成①时，不可能形成②和③ D.当它形成②时，也可以形成① 【答案】BC 4、A、B、C和D都是周期表中前20号元素 ，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同族元素，其中C中核外电子数是D中核内质子数的2倍。B和D同周期且B的同素异形体之一是原子晶体。下列说法中正确的是（ ） A．D元素处于元素周期表中第2周期第Ⅵ族 B．AD2中可能既有离子键又有共价键 C．四种元素的原子半径A＞C＞D＞B D．BCD分子一定是直线型非极性分子 【答案】B 5、有、、H、T、D五种原子，可以构成双氧水分子，其种类共有（ ） A．12 B．14 C．16 D．18 【答案】D 6、将甲、乙两种非金属的性质相比较，已知： ①甲比乙容易与H2化合； ②甲原子能与乙的阴离子发生氧化还原反应； ③甲的最高价氧化物的水化酸性比乙的最高价氧化物的水化物酸性强； ④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多； ⑤甲的单质熔、沸点比乙低。 能说明甲比乙的非金属性强的是（　 ） A、①④ B、③⑤ C、①②③ D、①②③④⑤ 【答案】C 7、关于下列图示的说法正确的是（ ） A．图①所示实验不能比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B．图②a处有红色物质生成，b处变蓝，则X气体一定是H2 C．图③所示实验装置中CuSO4溶液可用于除去杂质 D．图④所示实验可观察到铝箔失去光泽，铝熔化并滴落 【答案】C 8、目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种，下列是对这16种非金属 元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只 能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④单质形成的晶 体都为分子晶体；⑤氧化物常温下都可以与水反应生成酸。正确的是 A、只有①②正确 B、只有①③正确 C、只有④正确 D、①②③④⑤均不正确 【答案】D 9、H2S分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是(双选)(　　 ) A．共价键的饱和性 B．S原子电子排布 C．共价键的方向性 D．S原子中p轨道的形状和空间伸展方向 【答案】CD 【解析】S原子的价层电子排 布为3s23p4，其最外层有两个未成对的3p电子，当它和两个氢原子结合时，以3p轨道和氢原子的1s轨道“头碰头”重叠形成2个σ键，由于p轨道互相垂直，所以，H2S分子中的两个H—S键的夹角接近90°。 10、元素周期律揭示元素间的递变规律，既有相似性又有递变性，下列递变规律正确的是（ ） A．第二周期元素氢化物稳定性的顺序是：HF＞H2O，所以第三周期元素氢化物稳定性的顺序也是：HCl＞H2S B．IVA族元素氢化物熔点顺序是：SiH4＞CH4，所以VA族元素氢化物熔点顺序也是： PH3＞NH3 C．ⅦA族元素的非金属性是：F＞Cl，所以ⅦA族元素氢化物的酸性也是：HF＞HCl D．镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制备铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制备镁 【答案】A 11、下列说法正确的是（　　） A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相 似 B．Fe3＋的最外层电子排布式为：3s23p63d5 C．硫离子的结构示意图为： D．基态碳原子的电子排布图： 【答案】B ... ...