河南省信阳市二高2016年高考化学二轮专题复习训练题：专题6 电化学基础及其应用

河南省信阳市二高2016年高考化学二轮专题复习训练题（有解析）：专题6 电化学基础及其应用 1、化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是（ ） A．氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气 B．电镀铜时，电镀液中c(Cu2+)基本保持不变 C．工业上用电解溶融态氧化镁的方法得到金属镁 D．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 【答案】B 2、下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是（　　） A．此装置能将化学能转变为电能 B．石墨电极的反应式：O2+2H2O+4e—=4OH— C．电子由Cu电极经导线流向石墨电极 D．电池总的反应是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O 【答案】B 3、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源 。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca =====CaCl2+Li2SO4+Pb。 下列有关说法正确的是(　　) 正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- ===== CaCl2 放电过程中，Li+向负极移动 没转移0.1mol电子，理论上生成20.7Pb 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 【答案】D 【解析】A、正极发生还原反应，故为PbSO 4+2e-=Pb+SO42-，错误；B、放电过程为原电池，阳离子向正极移动，错误；C、每转移0.1mol电子，生成0.05molPb，为10.35g，错误；D常温下，电解质不能融化，不能形成原电池，故指针不偏转，正确。 考查化学基本理论，设计电极判断、电极反应方程式的书写、离子流动方向以及简单计算。 4、可以将反应Zn+Br2====ZnBr 2设计成蓄电池，下列4个电极反应：①Br2+2e-====2Br ②2Br-2e-====Br2 ③Zn-2e-====Zn2+ ④Zn2++2e-====Zn，其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ） A.②和③ B.②和① C.③和① D.④和① 【答案】A 【解析】由题意，电池反应式为： Zn+Br2ZnBr2，充电时阳极上发生氧化反应：2Br--2e-====Br2；放电时的负极反应式为：Zn-2e-====Zn2+。 5、下列反应的离子方程式及对应的说法都正确的是( ) A．碳酸氢钙溶液加到醋酸溶液中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH===Ca2＋+2CH3COO－+2CO2↑+2H2O B．用惰性电极电解氯化镁溶液： 2Cl— + 2H2O == 2OH—+ H2↑+ Cl2↑ C．电解精炼铜的阳极反应式只有：Cu - 2e-= Cu2+ D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++ NO 3-===3Fe3++NO↑+2H2O 【答案】D 【解析】 6、盖斯定律认为能量总是守恒的:化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。 已知：①H2O(g)===H2O(l)；ΔH＝－Q1 kJ/mol； ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)；ΔH＝－Q2kJ/mol； ③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH＝－Q3kJ/mol。 下列判断正确的是（　　） A．酒精的燃烧热为Q3kJ B．若使23 g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，释放出的热量为(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3)kJ C．H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为化学变化 D．从反应③可知1mol C2H5OH(g)的能量高于2CO2(g)和3H2O(g)的总能量 【答案】B 【解析】首先根据燃烧热的定 义判断选项A，根据盖斯定律和相应热化学方程式来计算23g液体酒精燃烧释放出的热量，从化学变化的本质来判断选项C，根据反应物和生成物的总能量来判断选项D。根据盖斯定律并结合①②③可得：C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－(Q3－Q2＋3Q1)kJ/mol，故有23g(0.5mol)液态酒精完全燃烧生成CO2和液态水放出热量为(0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1)kJ。 7、下列有关电解池的说法正确的是（ ） A．在电解池中与外接电源负极相连的电极是阳极 B．无论电解何种物质，阳极上失电子数都与阴极上得电子数相等 C．电解氯化铜溶液时，在阴极上有气体生成 D．电解NaCl、CuCl2两种溶液，参加反 ... ...