河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破：考点15 元素周期律

河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破（有解析）：考点15 元素周期律 1、X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子．下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（ ） A．X元素的氢化物的水溶液显碱性 B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径 C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应 D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点 【答案】C 【解析】X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，X可能为O，也可能为N元素；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z元素的质子数为10+2=12，故Z为Mg元素；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等，外围电子排布为ns2np2，处于ⅣA族，且属于短周期元素，所以Y为C或Si元素；W元素原子的M层有1个未成对的p电子，外围电子排布为3s23p1或3s23p5，W为Al或Cl， A．X可能为O或N，氢化物可以是H2O、NH3，水是中性，故A错误； B．若W为Cl，镁离子与氯离子最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，镁离子半径小于氯离子半径，若W为Al，镁离子与铝离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，镁离子半径大于铝离子半径，故B错误； C．Mg在氮气中燃烧生成Mg3N2，故C正确； D．二氧化碳晶体属于分子晶体，常温下为气体，熔点和沸点很低，故D错误； 故选C． 2、右图是元素周期表前六周期的一部分，关于X、Y、Z的叙述正确的是（ ） ①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐 ②X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性X＜Y＜Z X Y Z ③Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应 ④Z的原子序数比Y大19 ⑤Z所在的周期中含有32种元素 A.只有③ B.只有①④ C.只有①②③④ D.①②③④⑤ 【答案】C 3、X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是 (　　) A．若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y B．若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强 C．若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定 D．若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X 【答案】B 【解析】　X、Y是同周期元素，X的半径大于Y，则X的原子序数小于Y。若X、Y均为金属元素，同周期从左到右，元素的金属性从强到弱，离子的氧化性从弱到强，故A项正确，B项不正确；若X、Y均为非金属元素，从左到右，元素的非金属性从弱到强，气态氢化物越来越稳定，最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强，故C、D项正确。 4、 A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②、 具有相同的电子层结构；③A与B都在第三周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题： HmD的电子式_____。 、的还原性强弱顺序为：_____，能证明其还原性强弱的离子方程式为_____。 将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为： _____。 常温下，HmC溶液和足量A的最高价氧化物对应的水化物溶液混合，写出该反应的离子方程式 。在该溶液中溶质中含有的化学键类型是 在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_____（填元素符号）。 【答案】(1) (2) S2－＞Cl－ （2分），Cl2 + S2－= 2Cl－+ S↓ (3) Cl2 + 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O (4) H2 S+ OH－= HS－+ H2O 离子键和共价键 (5) Na、S 5、下列元素中，金属性最强的是（ ） A．锂 B．钠 C．镁 D．钾 【答案】D 6、四种主族元素的性质或结构信息如下： 元 ... ...