河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破：考点28 生命的基础——蛋白质

河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破（有解析）：考点28 生命的基�———蛋白质 1、对食物的酸、碱性判断正确的是（　　） A. 柠檬是酸性食物 B. 猪肉、牛肉是碱性食物 C. 鱼、鸡蛋是碱性食物 D. 薯片、面包是碱性食物 【答案】D 【解析】食品的酸碱性是指在人体内代谢后溶液的酸碱性，不是指食品本身的酸碱性。蛋白质含量高的食品属酸性食品。 2、下列除去物质杂质所选试剂或方法不正确的是（ ） 物质 所含杂质 所用试剂 方法 A O2 CO2 NaOH溶液 洗气 B FeSO4 CuSO4 Fe 过滤 C 酒精 水 CaO 蒸发 D KCl K2CO3 盐酸溶液 蒸发 【答案】C 3、在室温下，下列叙述正确的是（ ） A. 将的一元酸溶液稀释到，若溶液的，则此酸为弱酸 B. 将盐酸稀释到，得到的盐酸 C. 用的盐酸分别中和溶液和氨水，消耗盐酸的体积大 D. 的盐酸与的硫酸比较， 【答案】A 4、甲、乙、丙三只烧瓶的容积相等，甲烧瓶按体积比为1: 1充入NO和O2，乙烧瓶按体积比为1: 1充入NO2和O2，丙烧瓶按体积为1:1:1充入NO，NO2，O2的混合气体，将三支烧瓶都充满气体后倒置于水槽中，当液面不再上升时，烧瓶中液体体积之比为（ ）。 A．1:3:4 B．1: 3: 1 C．7: 5: 9 D．7: 5: 8 【答案】D 5、常温下，将20mL0.1mol/L的HCl溶液逐滴加入到20mL0.1mol/LNa2C2O4溶液中。已知NaHC2O4溶液显酸性，关于反应混合溶液的下列判断不正确的是 A. c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4) B. c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-) C. c(Cl-)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4) D. 加水稀释时，溶液中c(OH-)增大，其余离子浓度均减小 【答案】C 6、某溶液中可能含有以下6种离子中的几种：NH4+、A13+、Mg2+、CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣，为确认溶液的组成，现取100mL分成三等份溶液进行如下实验： （1）向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀产生； （2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58g，同时收集到气体0.03mol（设气体全部从溶液中逸出）； （3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液（盐酸酸化）充分反应后，得到沉淀6.99g． 由此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是（　　） A．溶液中SO42﹣的浓度是0.3 mol/L B． 溶液中一定含有A13+和NH4+ C．一定不存在Mg2+，可能存在A13+ D． 一定存在Cl﹣ 可能含CO32﹣ 【答案】A 【解析】（1）向第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣中的一种或几种； （2）生成的沉淀为氢氧化镁，物质的量为=0.01mol，溶液中一定存在Mg2+，一定不存在CO32﹣；生成的气体为氨气，说明溶液中一定存在NH4+； （3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液（盐酸酸化），得到沉淀6.99g，沉淀为硫酸钡，说明溶液中一定存在SO42﹣，n（SO42﹣）= mol=0.03mol， 根据溶液电中性，负电荷物质的量为n（﹣）=2n（SO42﹣）=0.06mol，正电荷的物质的量为n（+）=n（NH4+）+2n（Mg2+）=0.03mol+0.01mol×2=0.05mol，显然在无法确定是否含有氯离子情况下，负电荷物质的量大于正电荷，所以溶液中一定存在A13+， A、根据以上分析可知，溶液中SO42﹣的浓度是=0.3 mol/L，故A正确； B、根据溶液电中性可知，溶液中一定存在铝离子，根据生成了氨气可知，溶液中一定存在铵离子，故B错误； C、溶液中一定存在镁离子和铝离子，故C错误； D、溶液中一定不存在碳酸根离子，故D错误 7、下列反应的离子方程式正确的是（ ） A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ B．将银片投入到浓硝酸溶液中：Ag+4H++2N03-=Ag++2NO+2H20 C．向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2HC03-+20H-=CaCO3+CO3-+2H20 D．用烧碱溶液吸收氯气：C12+20H-=Cl-+ClO-+H20 【答案】D 8、由碳、氮、磷、硫等元素组成的蛋白质，在体内 ... ...