第3章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液 一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分） 1. 在25℃时，1mol L－１的盐酸溶液中，水的Kw（单位：mol２ L－２）为（） A.1×10－１４ B.0 C.大于1×10－１４ D.小于1×10－１４ 【答案】A 【解析】在一定温度下，水的离子积Kw为常 出卷网数，不随水溶液中［OH－］和［H＋］的改变而改变，只要在常温下，任何稀水溶液的Kw均为1×10－１４mol２ L－２ 2.关于溶液酸碱性的说法中，正确的是（C） A.［H＋］很小的溶液一定呈碱性 B.pH＝７的溶液一定呈中性 C.［OH－］＝［H＋］的溶液一定呈中性 D.不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性 【答案】C 【解析】溶液的酸碱性最本质的判断标准是［O 出卷网H－］和［H＋］的相对大小。如果［OH－］＝［H＋］，溶液呈中性；如果［OH－］<［H＋］，溶液呈酸性；如果［OH－］>［H＋］，溶液呈碱性。［H＋］很小的溶液，［OH－］也可能很小；pH＝７的溶液只有在常温下才是中性的；常温下，pH<８的溶液都不能使酚酞变红，可能为酸性、中性或弱碱性。 3.下列溶液中，肯定是酸性的是（） A.含H＋的溶液 B.加酚酞显无色的溶液 C.pH<７的溶液 D. ［OH－］<［H＋］的溶液 【答案】D 【解析】溶液的酸碱性判断方法虽然有多种，但 出卷网用指示剂的判断是比较粗略的，它只能测出溶液的pH所在范围。溶液的pH与温度有关，用pH判断也不够准确。 4.下列说法中，正确的是（） A.向纯水中加入少量盐酸，Kw将增大 B. 25℃时，水的离子积常数Kw为１×10－１４mol２ L－２ C.100℃时，纯水的［H＋］＝10－７mol L－１ D.100℃时，pH＝７的溶液呈碱性 【答案】D 【解析】25℃时，水的离子 出卷网积常数Kw为１×10－１４mol２ L－２，其值与溶液的浓度无关。由于水的电离是吸热过程，温度升高，有利于水的电离，使得Kw增大，则在100℃时，［H＋］的值在大于10－７mol L－１呈中性，则100℃时，pH＝７的溶液呈碱性。 5.两种浓度不同的NaOH溶液，［H＋ 出卷网］分别为１×10－１４mol L－１和１×10－１２mol L－１，将这两种溶液等体积混合后（不考虑体积效应），所得溶液的［H＋］约为（） A.0.5×(10－１４＋10－１２) mol L－１ B.5×(10－１５＋10－１１)mol L－１ C.2.0×10－１２mol L－１ D. 2.0×10－１４mol L－１ 【答案】D 【解析】两溶液的OH－浓度分别为 混合液的OH－的浓度为 6.pH和体积都相等的醋酸和硫酸，分别跟足量的Na2CO3溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积（） A.一样多 B.醋酸比硫酸多 C.硫酸比醋酸多 D.无法比较 【答案】B 【解析】当醋酸和硫酸的pH相同时， 出卷网［H＋］相同，因醋酸是弱电解质而硫酸是强电解质，因此醋酸的浓度远大于硫酸的浓度，又由于体积相等，因此本题条件下，醋酸放出二氧化碳的体积比硫酸多。 7.将pH＝１２的强碱溶液与pH＝３的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝１１，则强酸与强碱的体积比是（ ） A.9:2 B.9:1 C.1:10 D.2:5 【答案】A 【解析】混合后pH＝１１，可知碱过 出卷网量，按计算公式10－２×V(碱)－10－３×V(酸)＝［V(碱)＋V(酸)］×10－３，解得V(酸)：V(碱)＝９：２。 二、非选择题（本题包括4个大题，共58分） 8.室温时，将pH＝５的H2SO4溶液稀释1 出卷网0倍，［H＋］：［SO4２－］＝ ；将稀释后的溶液再稀释100倍，［H＋］：［SO4２－］＝ 。 【答案】２：１ ２０：１ 【解析】第一次稀释１０倍后 出卷网，pH＝６，此时［H＋］：［SO4２－］＝２：１；第二次稀释后［H＋］＝１×10－７mol L－１，而［SO4２－］＝1/2×10－５×10－３mol L－１＝５×10－９mol L－１，则［H＋］：［SO4２－］＝２０：１。 9.设水的电离平衡曲线如图 ... ...
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